第一章 化学热力学初步

第一章 单元测验

1、
    A、2 mol
    B、1 mol
    C、0.5 mol
    D、无法确定

2、氢气和氧气在绝热钢瓶(隔离系统)中反应生成水,则该系统( )。
    A、∆H = 0
    B、∆S = 0
    C、∆G = 0
    D、∆U = 0

3、下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( )。
    A、金刚石
    B、白磷
    C、汞蒸气
    D、臭氧

4、
    A、−110.5 kJ/mol
    B、−676.5 kJ/mol
    C、110.5 kJ/mol
    D、−221.0 kJ/mol

5、下列物质中,摩尔熵最大的是( )。
    A、氟化钙
    B、氟化钙
    C、硅酸钙
    D、碳酸钙

6、用∆S>0来判断过程为自发过程的前提条件是( )。
    A、体系为敞开体系
    B、体系为封闭体系
    C、体系为孤立体系
    D、任何条件都可以

7、封闭体系的热力学能变∆U(体系)和环境的热力学能变∆U(环境)之间的关系为( )。
    A、|∆U(体系)|=|∆U(环境)|
    B、|∆U(体系)|>|∆U(环境)|
    C、|∆U(体系)|<|∆U(环境)|
    D、∆U(体系)=∆U(环境)

8、关于吉布斯自由能,下列叙述正确的是( )。
    A、373.15 K、101.325 kPa的水变为同温同压的水蒸气,无论经历什么途径,该变化的ΔG=0
    B、某一化学反应,其ΔH<0,则其ΔG值一定小于零
    C、一个自发进行的反应,体系吉布斯自由能的减少等于体系对环境所作的最大功
    D、一个反应的ΔG值越负,则该反应的速度越快

9、等温、等压且不作非膨胀功条件下的自发过程,一定是( )。
    A、放热过程
    B、热力学能降低过程
    C、熵增过程
    D、自由能降低过程

10、用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是( )。
    A、定压
    B、定温、定压
    C、定温、定压、不作非体积功
    D、定温、定压、不作体积功

11、25 ℃时,NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0 L水中放入2 mol NaCl(s),则此时NaCl的溶解过程为( )。
    A、∆S>0,∆G>0
    B、∆S>0,∆G<0
    C、∆S<0,∆G>0
    D、∆S<0,∆G<0

12、
    A、低温能自发
    B、高温能自发
    C、任何温度均自发
    D、任何温度均不能自发

13、从冰到水蒸气的相变过程,其∆H和∆S为( )。
    A、∆H为正,∆S为负
    B、∆H为负,∆S为正
    C、均为正值
    D、均为负值

14、冰的融化过程是( )。
    A、∆S<0,∆H<0
    B、∆S<0,∆H>0
    C、∆S>0,∆H>0
    D、∆S>0,∆H<0

15、如果体系经过一系列变化过程最后又回到初始状态则体系( )。
    A、Q=0,W=0,∆U=0,∆H=0
    B、Q≠0,W≠0,ΔU=0,∆H=Q
    C、Q=-W,∆U=Q+ W,∆H=0
    D、Q≠-W,∆U=Q+W,∆H=0

16、盖斯定律认为化学反应的热效应与过程无关,此说法之所以正确是因为反应处在( )。
    A、可逆条件下进行
    B、恒压及无其他功条件下进行
    C、恒容及无其他功条件下进行
    D、恒压及无其他功条件下进行、恒容及无其他功条件下进行都正确

17、某反应∆H>0,∆S>0,则该反应( )。
    A、高温自发,低温非自发
    B、高温非自发,低温自发
    C、任何温度均自发
    D、任何温度均非自发

18、下列物质中,标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓均为0的是( )。
    A、C(石墨)
    B、氧气
    C、一氧化碳气体
    D、水

19、H、G、S均是状态函数,且它们的绝对值不可知。

20、凡是熵增的反应都能自发进行。

21、相同条件下,一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其∆G都相等。

22、“非自发反应”是指“不可能”实现的反应。

23、放热化学反应都能自动进行。

24、焓减熵增的反应在任何温度下均可自发进行。

25、熵(S)值的大小与物质的聚集状态有关,同一物质在相同条件下有:S(g)>S(l)>S(s)。

26、在标准状态下,元素稳定单质的标准摩尔熵为0。

27、功和热的区别在于:功是有序运动的结果,热是无序运动的结果;功能完全变为热,而热不能完全转换为功。

28、反应的∆H就是反应的热效应。

29、Q与W不是状态函数,而∆H、∆S、∆G是状态函数。

30、反应过程中,随着产物的不断生成,体系的熵值不断增大。

31、等温、等压且不做非体积功条件下的自发过程,一定是热力学能降低的过程。

32、纯理想气体物质的标准状态是气体的分压为100 kPa、温度为298.15 K的状态。

第一章 单元作业

1、

2、

3、

4、

5、

第二章 化学反应速率与化学平衡

第二章 单元测验

1、温度一定时,有A和B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,则反应速率增加了100%,B的浓度增加一倍,反应速率增加了300%,则该反应为( )。
    A、一级反应
    B、二级反应
    C、三级反应
    D、以上都是

2、对于一个化学反应,下列哪种情况下反应速率越大( )。
    A、标准摩尔反应焓变越负
    B、标准摩尔反应自由能变越负
    C、标准摩尔反应熵变越正
    D、活化能越小

3、改变反应速率常数k的方法是( )。
    A、减少生成物浓度
    B、增加体系总压力
    C、增加反应物浓度
    D、升温和加入催化剂

4、某反应方程式中,若反应物的计量系数之和刚好是速率方程中各物质浓度的指数和,则该反应( )。
    A、一定是基元反应
    B、一定不是基元反应
    C、不一定是基元反应
    D、以上说法都不正确

5、对于基元反应:2A(g)+B(g) = 2C(g),若将体系的压力由原来的100 kPa增大到200 kPa,则正反应的速度为原来的( )。
    A、2倍
    B、4倍
    C、6倍
    D、8倍

6、增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是( )。
    A、单位体积的分子数增加
    B、反应系统混乱度增加
    C、单位体积内活化分子总数增加
    D、活化分子分数增加

7、升高温度,使反应速率加快的本质原因是( )。
    A、分子的碰撞加剧
    B、反应系统的混乱度增加
    C、活化分子的百分数增加
    D、降低了反应的活化能

8、升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是( )。
    A、吸热反应
    B、放热反应
    C、活化能较小的反应
    D、活化能较大的反应

9、某可逆反应在一定条件下达到平衡时,反应物A的转化率为35%,当其他反应条件(如温度、浓度)不变,但有催化剂存在时,反应物A的转化率( )。
    A、大于35%
    B、等于35%
    C、小于35%
    D、无法确定

10、达到化学反应平衡的条件是( )。
    A、反应物和产物浓度相等
    B、反应停止放热
    C、正向反应速率等于逆向反应速率
    D、反应停止吸热

11、
    A、吸热
    B、放热
    C、标准反应热为0
    D、无法判断

12、
    A、达到平衡时,反应物和生成物浓度相等
    B、由于反应前后分子数目相等,所以增加压力时对平衡没有影响
    C、增加温度,将对C(s)的转化有利
    D、反应为放热反应

13、对于任意可逆反应,下列条件,能改变平衡常数的是( )。
    A、增加反应物浓度
    B、增加生成物浓度
    C、加入催化剂
    D、改变反应温度

14、
    A、低温低压
    B、高温高压
    C、低温高压
    D、高温低压

15、对一放热反应,使产物增加的措施是( )。
    A、升高体系的温度
    B、降低体系的温度
    C、加入适当的催化剂
    D、增大反应物的起始浓度
    E、降低反应物的起始浓度

16、反应A(s)+B(g) → C(g),∆H<0,今欲增加正反应速率,下列措施中有利的为( )。
    A、增大B的分压
    B、升温
    C、使用催化剂
    D、B的分压不变,C的分压减小
    E、增加体系的总压力

17、下列说法正确的是( )。
    A、反应级数和反应分子数都是简单整数
    B、化学平衡是化学体系最稳定的状态
    C、体系发生化学反应后,使产物温度回到反应前的温度时,体系与环境交换的热量称为反应热
    D、催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速率具有相同的影响
    E、因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度,所以平衡常数即是反应的转化率

18、质量作用定律适用于任何反应。

19、非基元反应是由若干基元反应组成。

20、催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率。

21、某反应的速率方程式中浓度的方次等于反应物的计量数,则该反应为基元反应。

22、化学反应的活化能越大,在一定条件下其反应速率越快。

23、当参加反应的各物质浓度为标准浓度时,反应速率常数在数值上等于反应的速率。

24、标准平衡常数受温度的影响很大。

25、在某一气相反应体系中引入惰性气体,该反应平衡不一定会改变。

26、放热化学反应都能自动进行。

27、反应速度常数k的单位由反应级数决定。

28、化学反应的标准平衡常数值越大,其反应速率越快。

29、对某化学反应,当升高反应温度时,反应物的转化率减小,若只增加体系总压时,反应物的转化率提高,则此反应为________热反应。

30、催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的历程,降低了反应的________,从而使活化分子百分数增加。

第二章 单元作业

1、下列反应在一定温度范围内为基元反应:2NO(g)+(g) → 2NOCl(g) (1) 写出该反应的速率方程。 (2) 该反应的总级数是多少? (3) 其他条件不变,如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化? (4) 如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍,反应速率又将怎样变化?

2、

3、

4、

第三章 水溶液化学

第三章 单元测验

1、一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水,若外界条件不变,久置后这两杯中( )。
    A、照旧保持不变
    B、糖水一半转移到纯水杯中
    C、纯水一半转移到糖水杯中
    D、纯水几乎都转移到糖水杯中

2、四份质量相等的水中,分别加入相等质量的下列物质,水溶液凝固点最低的是( )。
    A、葡萄糖(式量180)
    B、甘油(式量92)
    C、蔗糖(式量342)
    D、尿素(式量60)

3、将一块冰放在0 ℃的食盐水中则( )。
    A、冰的质量增加
    B、无变化
    C、冰逐渐溶化
    D、溶液温度升高

4、淡水鱼与海鱼不能交换生活环境,因为淡水与海水的( )。
    A、pH不同
    B、溶解氧不同
    C、密度不同
    D、渗透压不同

5、测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是( )。
    A、蒸气压下降法
    B、沸点升高法
    C、凝固点下降法
    D、渗透压法

6、难挥发物质的水溶液,在不断沸腾时,它的沸点是( )。
    A、继续升高
    B、继续下降
    C、恒定不变
    D、无法确定

7、混合气体中含气体A 1 mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol,混合气体总压力为200 kPa,则其中B的分压接近下列哪个值( )。
    A、200 kPa
    B、133 kPa
    C、67 kPa
    D、33 kPa

8、用纯水把下列溶液稀释10倍,pH变化最小的是( )。
    A、0.1 mol/L HCl
    B、0.1 mol/L HAc
    C、0.1 mol/L NaAc
    D、0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc

9、将0.1 mol/L的氨水(pKb=4.75)和0.1 mol/L的氯化铵溶液等体积混合,再稀释一倍,则溶液的pH是( )。
    A、4.75
    B、5.75
    C、9.25
    D、8.25

10、与缓冲溶液的缓冲容量大小无关的因素有( )。
    A、缓冲溶液的总浓度
    B、缓冲溶液的pH=pKa
    C、缓冲溶液组分的浓度比
    D、外加的碱量或酸量

11、欲使0.1 mol/L HAc溶液解离度减小,pH增大,可加入( )。
    A、0.1 mol/L HCl
    B、固体NaAc
    C、固体NaCl
    D、水

12、在下列化合物中,其浓度相同的水溶液pH最高的是( )
    A、氯化钠
    B、碳酸钠
    C、氯化铵
    D、碳酸氢钠

13、下列说法正确的是( )。
    A、在一定温度下,AgCl水溶液中,银离子和氯离子浓度的乘积是一常数
    B、在任何含AgCl固体的溶液中,银离子浓度等于和氯离子浓度
    C、在一定温度时,当溶液中银离子和氯离子浓度的乘积等于溶度积,此溶液为AgCl的饱和溶液
    D、一定温度下,AgCl的水溶液中,银离子和氯离子浓度的乘积大于溶度积时,一定有AgCl沉淀生成

14、下列说法正确的是( )。
    A、两难溶电解质作比较时,溶度积小的,溶解度一定小
    B、欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好
    C、沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
    D、欲使钙离子沉淀最完全,选择草酸钠作沉淀剂效果比碳酸钠好

15、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中,加入NH4Cl固体后,则Mg(OH)2沉淀( )。
    A、溶解
    B、增多
    C、不变
    D、无法判断

16、难溶电解质MnS、CuS、PbS中,有的溶于HCl中,有的不溶于HCl,其主要原因是( )。
    A、晶体结构不同
    B、酸碱性不同
    C、溶度积Ksp不同
    D、溶解速率不同

17、
    A、水
    B、
    C、
    D、乙醇

18、
    A、增大
    B、不变
    C、减小
    D、无法确定

19、质量摩尔浓度是指1 kg溶液中所含溶质的物质的量。

20、电解质溶液的蒸汽压也要下降,但规律性没有非电解质溶液强。

21、在氢硫酸溶液中,氢离子浓度是硫离子浓度的两倍。

22、HAc和NaOH混合,不论两者比例如何,一定不可能组成缓冲溶液。

23、在二元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第二级解离常数;而三元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第三级解离常数。

24、把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后,混合液的pH应等于4。

25、有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(NaAc),则该缓冲溶液抵抗外来碱的能力大于抵抗外来酸的能力。

26、通常情况使难溶电解质溶解方法有生成弱电解质(弱酸弱碱)、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。

27、根据同离子效应,欲使沉淀完全,须加入过量沉淀剂,且沉淀剂的量越大,效果越好。

28、对不同类型的难溶电解质,不能认为溶度积大的溶解度也一定大。

29、AgCl在水中溶解度很小,所以它的离子浓度也很小,说明AgCl是弱电解质。

30、溶液产生渗透现象应具备的条件是半透膜和__________。

31、将固体NaCl加入到HAc水溶液中,能使HAc溶液的解离度增大,这种现象称为_______效应。

第三章 单元作业

1、

2、

3、

4、

5、

6、

第四章 氧化还原反应与电化学

第四章 单元测验

1、下列电极中,标准电极电势值最高的是( )。
    A、AgI/Ag
    B、
    C、AgBr/Ag
    D、AgCl/Ag

2、能够影响电极电势值的因素是( )。
    A、氧化型浓度
    B、还原型浓度
    C、温度
    D、氧化型浓度、还原型浓度和温度

3、金属铁表面镀有Ni,如有破裂处,发生腐蚀,而首先腐蚀的是( )。
    A、Fe
    B、Ni
    C、同时腐蚀
    D、无法判定

4、关于歧化反应的正确叙述是( )。
    A、同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应
    B、同种分子中同种原子同一氧化态间发生的氧化还原反应
    C、两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应
    D、两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应

5、
    A、
    B、
    C、
    D、

6、
    A、
    B、
    C、
    D、

7、
    A、自发的
    B、处于平衡态
    C、非自发的
    D、不可判断

8、下列叙述正确的是( )。
    A、在氧化还原反应中,如果两电对的E相差越大,则反应速率越快
    B、
    C、钢铁制件在大气中的腐蚀主要是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀
    D、为了保护地下管道(铁制),可以采用外加电流法并将其与外电源的负极相连

9、下列属于可逆电池的是( )。
    A、锌锰干电池
    B、燃料电池
    C、蓄电池
    D、原电池

10、下列电对中,若增加H+的浓度,其氧化性增强的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

11、
    A、增加
    B、减少
    C、不变
    D、无法判断

12、
    A、
    B、
    C、氯水
    D、

13、
    A、
    B、
    C、
    D、

14、电极的标准电极电势值越大,表明在标准状态下其氧化态物质越易得到电子,是越强的氧化剂。

15、一个原电池反应的电动势值越大,其自发进行的倾向越大,反应速度就越快。

16、氧化还原反应是自发由较强氧化剂与较强还原剂相互作用,向生成较弱氧化剂和较弱还原剂方向进行。

17、在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中,如将硫酸铜溶液加水稀释,原电池的电动势会减少。

18、原电池电动势在反应过程中,随反应进行不断减少。同样,两电极的电极电势值也随之不断减少。

19、铁能置换铜离子,因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。

20、标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果。

21、CuS不溶解于水和盐酸,但能溶解于硝酸,因为硝酸的酸性比盐酸强。

22、对于某电极,如氢离子或氢氧根离子参加反应,则溶液pH改变时,其电极电势也将发生变化。

23、两个电极都由锌片插入不同浓度的硫酸锌溶液中构成,它们连接的电池电动势为零。

24、改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转,是那些标准电动势接近零的反应。

25、

26、

27、

28、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

29、原电池通过氧化还原反应将________能直接转化为______能。

30、在铜-锌原电池中,向硫酸铜溶液加入一些氨水,其电池电动势__________;而向硫酸锌溶液加入一些氨水,其电池电动势__________(增大、减小、不变)。

31、

32、原电池中正极发生 (填氧化或还原)反应,电解池中 极发生还原反应。

33、

第四章 单元作业

1、

2、

3、

4、

5、

第五章 物质结构基础

第五章 单元测验

1、下列原子轨道不存在的是( )。
    A、2d
    B、8s
    C、4f
    D、7p

2、下列电子构型中,第一电离能最小的是( )
    A、N
    B、O
    C、F
    D、Ne

3、多电子原子中,决定电子能量的量子数为( )。
    A、n
    B、n,l
    C、l,m
    D、n,l,m

4、下列元素的电负性大小顺序正确的是( )。
    A、C>N>O>F
    B、F>Cl>Br>I
    C、Si>P>S>Cl
    D、Te>Se>S>O

5、下列原子半径大小的顺序中,正确的是( )。
    A、Be<Na<Mg
    B、Be<Mg<Na
    C、Be>Na>Mg
    D、Na<Be<Mg

6、3d轨道半充满4s轨道有2个电子的元素是( )。
    A、Cr
    B、Mn
    C、Fe
    D、Cu

7、下列物质分子中有sp杂化轨道的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

8、
    A、
    B、
    C、
    D、

9、
    A、水分子
    B、三氟化氮分子
    C、三氟化硼分子
    D、四氢化硅分子

10、下面说法正确的是( )。
    A、C–C键能是C=C键能的一半
    B、H–H键能等于氢分子的离解能
    C、根据基态电子构型,可知有多少未成对的电子,就能形成多少个共价健
    D、直线形分子X–Y–Z是非极性分子

11、MgO的熔点比NaF的熔点高,其原因是( )。
    A、MgO分子间力大
    B、MgO晶格能大
    C、MgO核间距离小
    D、MgO相对分子质量小

12、在四氯化碳和水分子间存在着( )。
    A、取向力和色散力
    B、取向力和诱导力
    C、诱导力和色散力
    D、取向力、诱导力和色散力

13、水在同族氢化物中具有最高熔点和沸点,原因是( )。
    A、分子间力最大
    B、共价健能大
    C、存在氢键
    D、晶格能

14、下列物质BaO、MgO、NaCl的晶体熔点的高低顺序是( )。
    A、MgO>BaO>NaCl
    B、MgO>NaCl>BaO
    C、NaCl>BaO>MgO
    D、BaO>NaCl>MgO

15、下列有关电子云的叙述中,正确的是( )。
    A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)
    B、电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度
    C、1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率(几率)为零
    D、电子云是电子运动的统计结果,它好像形成了一团带负电荷的云,包围在原子核的外边

16、苯与水分子之间存在的作用力是( )。
    A、取向力
    B、诱导力
    C、色散力
    D、氢键

17、下列化合物分子中含有离子键和共价键的有( )。
    A、氟化铵
    B、氯化钾
    C、氯化铵
    D、硝酸钾

18、原子的外层电子所处的能级越高,则该电子的电离能越大。

19、sp杂化轨道s的主量子数与p的主量子数可以不同。

20、在氨分子中的3个N–H键的键能是一样的,但破坏每一个N–H键所消耗的能量不同。

21、色散力存在于非极性分子之间,取向力存在于极性分子之间。

22、两原子之间形成共价键时,首先形成的一般是σ型共价键。

23、在CaO、MgO、SrO、BaO中,晶格能最大的是BaO,熔点最低的是MgO。

24、不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。

25、原子轨的道角度分布图与电子云的角度分布图的区别是前者有正、负之分,“胖”一些;后者无正、负之分,“瘦”一些。

26、n = 4,l = 1,其原子轨道的符号是_______。

27、原子序数为24的元素,其基态原子中有_______个未成对电子(请填阿拉伯数字)。

28、角量子数表示原子轨道或电子云的_______。

29、离子极化的发生使键型由_______键向共价键转化。

30、周期表中,第一电离能最大的元素是_______(请填写元素符号)。

第五章 单元作业

1、A、B两元素的原子仅差一个电子,然而A的单质是原子序数最小的活泼金属, B的单质却是极不活泼的气体。试说明: (1) A原子最外层电子的四个量子数,它们所处原子轨道的形状,A的元素符号。 (2) B的元素符号。 (3) A、B性质差别很大的根本原因。

2、写出下列各原子序数的核外电子排布,并指出元素所在周期表中的周期、族、元素名称及元素符号,以及单电子数。 (1) Z = 18;(2) Z = 24;(3) Z = 29。

3、

4、第四周期元素,其最外层有1个电子,试推断该元素的名称、在周期表中位置,并写出其价电子结构。

5、

第六章 配位化学基础与应用

第六章 单元测验

1、中心离子配位数是指( )。
    A、配体的个数
    B、多齿配体的个数
    C、配体的原子总数
    D、配位原子的总数

2、下列各配体中能作为螯合剂的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

3、
    A、+2和3
    B、+2和4
    C、0和3
    D、0和4

4、
    A、
    B、
    C、
    D、

5、下列配合物系统命名错误的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

6、下列物质能在酸性介质中稳定存在的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

7、下列说法错误的是( )。
    A、配合物的形成体大多数是中性原子或带正电荷的离子
    B、同类型的配离子,其稳定常数越大,配合物越稳定
    C、四氨合铜(II)配离子比二(乙二胺)合铜(II)配离子稳定
    D、配位数就是配位原子的个数

8、下列物质中是螯合物的为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

9、易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的( )。
    A、p区
    B、d区和ds区
    C、s 区和p区
    D、s区

10、下列物质中既有离子键,又有共价键,同时还有配位键的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

11、中心离子的配位数等于配体的总数。

12、配位键都是由金属离子接受电子对形成的。

13、只有金属离子才能作为配合物的形成体。

14、配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

15、配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

16、配离子在水溶液中存在一定程度的解离。

17、形成配合物的中心原子除金属外,部分高价态非金属原子也可作为中心原子。

18、

19、

20、

21、

22、

23、螯合物是由 和多齿配体配位而成的具有 结构的化合物。

24、

25、硫酸四氨合铜(Ⅱ)和六氯合铂(Ⅳ)酸钾的化学式分别为 、 。

26、

27、

第六章 单元作业

1、

2、

3、

4、

期末考试

期末考试

1、从冰到水蒸气的相变过程,其∆H和∆S为( )。
    A、∆H为正,∆S为负
    B、∆H为负,∆S为正
    C、均为正值
    D、均为负值

2、下列物质中,标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓均为0的是( )。
    A、C(石墨)
    B、氧气
    C、一氧化碳气体
    D、水

3、用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是( )。
    A、定压
    B、定温、定压
    C、定温、定压、不作非体积功
    D、定温、定压、不作体积功

4、25 ℃时,NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0L水中放入2 mol NaCl(s),则此时NaCl的溶解过程为( )。
    A、∆S>0,∆G>0
    B、∆S>0,∆G<0
    C、∆S<0,∆G>0
    D、∆S<0,∆G<0

5、增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是( )。
    A、单位体积的分子数增加
    B、反应系统混乱度增加
    C、单位体积内活化分子总数增加
    D、活化分子分数增加

6、升高温度,使反应速率加快的本质原因是( )。
    A、分子的碰撞加剧
    B、反应系统的混乱度增加
    C、活化分子的百分数增加
    D、降低了反应的活化能

7、改变反应速率常数k的方法是( )。
    A、减少生成物浓度
    B、增加体系总压力
    C、增加反应物浓度
    D、升温和加入催化剂

8、对于基元反应:2A(g)+B(g) = 2C(g),若将体系的压力由原来的100 kPa增大到200 kPa,则正反应的速度为原来的( )。
    A、2倍
    B、4倍
    C、6倍
    D、8倍

9、温度一定时,有A和B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,则反应速率增加了100%,B的浓度增加一倍,反应速率增加了300%,则该反应为( )。
    A、一级反应
    B、二级反应
    C、三级反应
    D、都不正确

10、难溶电解质MnS、CuS、PbS中,有的溶于HCl中,有的不溶于HCl,其主要原因是( )。
    A、晶体结构不同
    B、酸碱性不同
    C、溶度积Ksp不同
    D、溶解速率不同

11、在硫酸钡的饱和溶液中,加入适量的稀硫酸溶液,则硫酸钡的溶解度( )。
    A、增大
    B、不变
    C、减小
    D、无法确定

12、下列说法正确的是( )。
    A、两难溶电解质作比较时,溶度积小的,溶解度一定小
    B、欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好
    C、沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
    D、欲使钙离子沉淀最完全,选择草酸钠作沉淀剂效果比碳酸钠好

13、混合气体中含气体A 1 mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol,混合气体总压力为200 kPa,则其中B的分压接近下列哪个值( )。
    A、200 kPa
    B、133 kPa
    C、67 kPa
    D、33 kPa

14、将0.1 mol/L的氨水(pKb=4.75)和0.1 mol/L的氯化铵溶液等体积混合,再稀释一倍,则溶液的pH是( )。
    A、4.75
    B、5.75
    C、9.25
    D、8.25

15、一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水,若外界条件不变,久置后这两杯中( )。
    A、照旧保持不变
    B、糖水一半转移到纯水杯中
    C、纯水一半转移到糖水杯中
    D、纯水几乎都转移到糖水杯中

16、
    A、增加
    B、减少
    C、不变
    D、无法判断

17、下列属于可逆电池的是( )。
    A、锌锰干电池
    B、燃料电池
    C、蓄电池
    D、原电池

18、下列叙述正确的是( )。
    A、在氧化还原反应中,如果两电对的E相差越大,则反应速率越快
    B、
    C、钢铁制件在大气中的腐蚀主要是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀
    D、为了保护地下管道(铁制),可以采用外加电流法并将其与外电源的负极相连

19、
    A、
    B、
    C、
    D、

20、关于歧化反应的正确叙述是( )。
    A、同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应
    B、同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应
    C、两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应
    D、两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应

21、下列原子轨道不存在的是( )。
    A、2d
    B、8s
    C、4f
    D、7p

22、3d轨道半充满4s轨道有2个电子的元素是( )。
    A、Cr
    B、Mn
    C、Fe
    D、Cu

23、下列物质BaO、MgO、NaCl的晶体熔点的高低顺序是( )。
    A、MgO>BaO>NaCl
    B、MgO>NaCl>BaO
    C、NaCl>BaO>MgO
    D、BaO>NaCl>MgO

24、下列电子构型中,第一电离能最小的是( )。
    A、N
    B、O
    C、F
    D、Ne

25、
    A、
    B、
    C、
    D、

26、下列物质能在酸性介质中稳定存在的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

27、中心离子配位数是指( )。
    A、配体的个数
    B、多齿配体的个数
    C、配体的原子总数
    D、配位原子的总数

28、下列物质中既有离子键,又有共价键,同时还有配位键的是( )。
    A、
    B、
    C、NaOH
    D、

29、能够影响电极电势值的因素是( )。
    A、氧化型浓度
    B、还原型浓度
    C、温度
    D、氧化型浓度、还原型浓度、温度都没有影响

30、下列有关电子云的叙述中,正确的是( )。
    A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)
    B、电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度
    C、1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率(几率)为零
    D、电子云是电子运动的统计结果,它好像形成了一团带负电荷的云,包围在原子核的外边

31、反应A(s)+B(g) → C(g),∆H<0,今欲增加正反应速率,下列措施中有利的为( )。
    A、增大B的分压
    B、升温
    C、使用催化剂
    D、B的分压不变,C的分压减小
    E、增加体系的总压力

32、下列化合物分子中含有离子键和共价键的有( )。
    A、氟化铵
    B、氯化钾
    C、氯化铵
    D、硝酸钾

33、H、G、S 均是状态函数,且它们的绝对值不可知。

34、纯理想气体物质的标准状态是气体的分压为100 kPa、温度为298.15 K的状态。

35、焓减熵增的反应在任何温度下均可自发进行。

36、放热化学反应都能自动进行。

37、Q与W不是状态函数,而∆H、∆S、∆G是状态函数。

38、反应的∆H就是反应的热效应。

39、化学反应的标准平衡常数值越大,其反应速率越快。

40、当参加反应的各物质浓度为标准浓度时,反应速率常数在数值上等于反应的速率。

41、化学反应的活化能越大,在一定条件下其反应速率越快。

42、质量作用定律适用于任何反应。

43、在某一气相反应体系中引入惰性气体,该反应平衡不一定会改变。

44、根据同离子效应,欲使沉淀完全,必须加入过量沉淀剂,且沉淀剂的量越大,效果越好。

45、在二元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第二级解离常数;而三元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第三级解离常数。

46、通常情况使难溶电解质溶解方法有生成弱电解质(弱酸弱碱)、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。

47、HAc和NaOH混合,不论两者比例如何,一定不可能组成缓冲溶液。

48、把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后,混合液的pH应等于4。

49、CuS不溶解于水和盐酸,但能溶解于硝酸,因为硝酸的酸性比盐酸强。

50、两个电极都由锌片插入不同浓度的硫酸锌溶液中构成,它们连接的电池电动势为零。

51、

52、

53、电极的标准电极电势值越大,表明在标准状态下其氧化态物质越易得到电子,是越强的氧化剂。

54、一个原电池反应的电动势值越大,其自发进行的倾向越大,反应速度就越快。

55、配离子在水溶液中存在一定程度的解离。

56、只有金属离子才能作为配合物的形成体。

57、溶液产生渗透现象应具备的条件是__________和__________差。

58、

59、在铜-锌原电池中,向硫酸铜溶液加入一些氨水,其电池电动势__________;而向硫酸锌溶液加入一些氨水,其电池电动势__________(增大、减小、不变)。

60、