第3讲 化学动力学基础

累加成绩-计分测验(3)

1、若 反 应:A + B → C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的, 下 列 叙 述 中正 确 的 是
    A、此 反 应 为 一 级 反 应
    B、两 种 反 应 物 中, 当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍, 都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍
    C、两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半, 则 反 应 速 率 也 将 减 半
    D、该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s-1

2、反 应 A + B → 3D 的 Ea ( 正 ) = m kJ·mol-1,Ea ( 逆 ) = n kJ·mol-1, 则 反 应 的△rHm =
    A、(m-n) kJ·mol-1
    B、(n-m) kJ·mol-1
    C、(m-3n) kJ·mol-1
    D、(3n-m) kJ·mol-1

3、下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中, 错 误 的 是
    A、在 几 个 反 应 中, 某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一 反 应 的 反 应 速 率
    B、催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同
    C、催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态
    D、催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比

4、当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时,反应级数为
    A、一级
    B、二级
    C、零级
    D、三级

5、对于反应2A + 2B → C,下列所示的速率表达式正确的是
    A、
    B、
    C、
    D、

6、反应2A + B → D的有关实验数据在表中给出,此反应的速率常数k/mol-2·dm6·min-1约为 初始浓度 最初速率 [A]/mol· dm-3 [B]/mol·dm-3 v/mol·dm-3·min-1 0.05 0.05 4.2×10-2 0.10 0.05 8.4×10-2 0.10 0.10 3.4×10-1
    A、3.4×102
    B、6.7×102
    C、3.4×103
    D、6.7×103

7、催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响
    A、增大碰撞频率
    B、降低活化能
    C、减小速率常数
    D、增大活化能

8、下列叙述中正确的是
    A、化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的
    B、反应速率常数大小即是反应速率的大小
    C、反应级数越大,反应速率越大
    D、活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢,但可表示反应速率常数受温度影响的大小

9、当反应A2 + B2 → 2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时,则此反应
    A、一定是基元反应
    B、一定是非基元反应
    C、不能肯定是否是基元反应
    D、反应为一级反应

10、某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min反应完成100%,则此反应是
    A、三级反应
    B、二级反应
    C、一级反应
    D、零级反应

11、某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1。则此反应的半衰期为
    A、3.65min
    B、7.29min
    C、0.27min
    D、0.55min

12、放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104年,问此同位素试样由100g减少到1g约需
    A、4×104年
    B、5×104年
    C、6×104年
    D、7×104年

13、某反应的速率方程式是v=kcx(A)cy(B),当c(A)减少50%时,v降低至原来的1/4,当c(B)增大2倍时,v增大1.41倍,则x,y分别为
    A、x=0.5, y=1
    B、x=2,y=0.7
    C、x=2 ,y=0.5
    D、x=2,y=2

14、下列叙述中正确的是
    A、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大
    B、反应活化能越小,反应速率越大
    C、加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减小相同数
    D、增大系统压力,反应速率一定增大

15、某基元反应 2A + B = C + D ,若其反应速率表示式可以是: (1) d(C)/dt =k1 (A)2 (B) 或 (2) -d(A)/dt =k2 (A)2 (B) 或 (3) 加催化剂后 d(C)/dt =k3 (A)2 (B) 则这些速率常数k之间的关系是
    A、k1 =k2 =k3
    B、k1 ≠k2 ≠k3
    C、k1 =k2 ≠k3
    D、k1 =k3 ≠k2

16、对于一个给定条件下的反应,随着反应的进行
    A、速率常数k变小
    B、平衡常数K变大
    C、正反应速率降低
    D、逆反应速率降低

17、当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 .mol-1 .s-1 时,反应是
    A、2 级反应
    B、1 级反应
    C、1/2 级反应
    D、1.5 级反应

18、某化学反应的速率常数的单位是mol.dm-3.s-1时,则该化学反应的级数是
    A、3/2
    B、1
    C、1/2
    D、0

19、对三级反应,其速率常数的单位是
    A、(浓度)(时间)-1
    B、(时间)-1
    C、(浓度)-1 (时间)-1
    D、(浓度)-2 (时间)-1

20、某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1 ,则反应是
    A、零级反应
    B、三级反应
    C、二级反应
    D、一级反应

21、速率常数 k 是
    A、无量纲的参数
    B、量纲为 mol.dm-3 .s-1 的参数
    C、量纲为 mol2 .dm-3.s-1的参数
    D、量纲不定的参数

22、某一化学反应: 2A + B → C是一步完成的。A的起始浓度为 2 mol.dm-3 , B的起始浓度是4 mol.dm-3 .1 s后,A 的浓度下降到 1 mol.dm-3 , 该反应的反应速率为
    A、0.5 mol.dm-3 .s-1
    B、- 0.5 mol.dm-3 .s-1
    C、- 1 mol.dm-3 .s-1
    D、2 mol.dm-3 .s-1

23、反应2O3 3O2 ,其速率方程式若为d(O3)/dt =k(O3)2 (O2)-1 或d(O2)/dt=k'(O3)2 (O2)-1,则速率常数 k 和 k' 的关系是
    A、2k= 3k'
    B、k=k'
    C、3k= 2k'
    D、-1/2k= 1/3k'

24、NO2二聚反应的速率定律为-d[NO2]/dt=k[NO2]2,会使速率常数发生变化的条件是
    A、将体系的总压力加倍
    B、在反应混合物中加O2气
    C、反应混合物中加过量NO2
    D、在 CCl4 溶液中进行反应而不在气相反应

25、若浓度的单位为mol.dm-3,时间的单位为min,则三级反应的速率的单位为
    A、mol.dm-3 .min-1
    B、dm6.mol-2 .min-1
    C、dm3 .mol-1 .min-1
    D、min-1

26、下列说法中正确的是
    A、反应速率常数的大小即反应速率的大小
    B、反应级数和反应分子数是同义词
    C、反应级数越大,反应速率越大
    D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数

27、反应 H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) ,k = 0.16 dm3 .mol-1 .s-1 , 在 781K时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm-3 ,c(I2)= 0.050 mol.dm-3 . 当c(H2 ) 减少一半时,反应速率是起始反应速率的
    A、0.30 倍
    B、0.50 倍
    C、0.60 倍
    D、0.40 倍

28、某一可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化时,则平衡常数K
    A、一定发生变化
    B、不变
    C、不一定变化
    D、与k无关

29、25℃时,氢氟酸的电离常数为10-3.15,基元反应H+(aq)+F-(aq)=HF(aq)的速率常数为1011.00 dm3.mol-1.s-1 因此电离反应HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)的速率常数为
    A、1014.15 s-1
    B、107.85 s-1
    C、10-7.85 s-1
    D、10-0.15 s-1

30、 上述势能-反应历程图中,属于放热反应的是
    A、1和3
    B、2和3
    C、1和4
    D、2和4

31、催化剂加快反应速度的原因是
    A、催化剂参与化学反应
    B、改变了化学反应的历程
    C、降低了活化能
    D、提高了活化分子百分数

32、已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为
    A、-50KJ/mol
    B、< 50KJ/mol
    C、> 50KJ/mol
    D、D.无法确定

33、反应速率常数取决于反应温度,与反应物的浓度无关。

34、一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加

35、温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因

36、某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止

37、有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能为零

38、非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定

39、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快

40、凡是活化能大的反应,只能在高温下进行

第6讲 沉淀-溶解平衡

累加成绩-计分测验(6)

1、BaSO4(s)和BaCrO4(s)的标准溶度积常数近似相等,由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中,SO42-和CrO42-浓度关系正确的是
    A、c(SO42-)»c(CrO42-)
    B、c(SO42-)>c(CrO42-)
    C、c(SO42-)<c(CrO42-)
    D、无法判断

2、下列叙述正确的是
    A、由于AgCl水溶液导电性很弱,所以它是弱电解质
    B、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数
    C、标准溶度积常数大者,溶解度也大
    D、用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的标准溶度积常数不变

3、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是
    A、AgCl的溶解度增大
    B、AgCl的溶解度、Kθsp均不变
    C、Kθsp(AgCl)增大
    D、AgCl的溶解度、Kθsp均增大

4、在AgNO3饱和溶液中,加入NaCl固体,达平衡时
    A、c(Ag+)=c(Cl-)
    B、c(Ag+)=c(Cl-)=[Kθsp(AgCl)]1/2
    C、c(Ag+)¹c(Cl-),[c(Ag+)/cθ]·[c(Cl-)/cθ]=Kθsp(AgCl)
    D、c(Ag+)¹c(Cl-),[c(Ag+)/cθ]·[c(Cl-)/cθ]¹Kθsp(AgCl)

5、在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时
    A、c(Ba2+)=c(SO42-)
    B、c(Ba2+)=c(SO42-)=[Kθsp(BaSO4)]1/2
    C、c(Ba2+)¹c(SO42-),[c(Ba2+)/cθ]·[c(SO42-)/cθ]=Kθsp(BaSO4)
    D、c(Ba2+)¹c(SO42-),[c(Ba2+)/cθ]·[c(SO42-)/cθ]¹Kθsp(BaSO4)

6、在Ag2CrO4饱和溶液中,加入K2CrO4固体,平衡时
    A、c(Ag+)=2c(CrO42-)
    B、c(Ag+)=2c(CrO42-),[c(Ag+)/cθ]2·[c(CrO42-)/cθ]=Kθsp(Ag2CrO4)
    C、c(Ag+)¹2c(CrO42-),[c(Ag+)/cθ]2·[c(CrO42-)/cθ]=Kθsp(Ag2CrO4)
    D、c(Ag+)¹2c(CrO42-),[c(Ag+)/cθ]·[c(CrO42-)/cθ]=Kθsp(Ag2CrO4)

7、在难溶电解质M2B的饱和溶液中,c(M+)=xmol·L-1,c(B2-)=ymol·L-1,则Kθsp(M2B)等于
    A、x2·y
    B、x·y
    C、(2x)2·y
    D、x2·(1/2y)

8、将PbI2固体溶于水得到饱和溶液,c(Pb2+)=1.2´10-3mol·L-1,则PbI2的Kθsp为
    A、6.9´10-9
    B、1.7´10-9
    C、3.5´10-9
    D、2.9´10-6

9、将PbCl2固体溶于水得到饱和溶液,c(Cl-)=32´10-2mol·L-1,则PbCl2的Kθsp为
    A、6.6´10-5
    B、1.6´10-5
    C、5.1´10-4
    D、1.3´10-4

10、对于难溶电解质A3B2,在其饱和溶液中c(A2+)=xmol·L-1,c(B3-)=ymol·L-1,则Kθsp(A3B2)=
    A、(3x)3·(2y)2
    B、(x/2)3·(y/3)2
    C、x·y
    D、x3·y2

11、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,已知c(Ca2+)=2.0´10-6mol·L-1,c(PO43-)=1.58´10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的Kθsp为
    A、2.0´10-29
    B、3.2´10-12
    C、6.3´10-18
    D、5.1´10-27

12、已知Kθsp(PbI2)=7.1´10-9,则其饱和溶液中c(I-)=
    A、8.4´10-5mol·L-1
    B、1.2´10-3mol·L-1
    C、2.4´10-3mol·L-1
    D、1.9´10-3mol·L-1

13、对难溶电解质AmBn来说,下列标准溶度积常数表达式中,正确的是
    A、Kθsp=[mc(An+)/cθ]m·[nc(Bm-)/cθ]n
    B、Kθsp=[c(An+)/cθ]·[c(Bm-)/cθ]
    C、Kθsp=[c(An+)/cθ]m·[c(Bm-)/cθ]n
    D、Kθsp=[nc(An+)/cθ]m·[mc(Bm-)/cθ]n

14、在难溶电解质A2B3的饱和溶液中,c(A3+)=xmol·L-1,c(B2-)=ymol·L-1,则Kθsp(A2B3)=
    A、(2x)2·(3y)3
    B、x2·y3
    C、(x/2)2·(y/3)3
    D、(2x)3·(3y)2

15、已知298K时,Kθsp(SrF2)=2.5´10-9,则此温度下,SrF2饱和溶液中,c(F-)为
    A、5.0´10-5mol·L-1
    B、3.5´10-5mol·L-1
    C、1.4´10-3mol·L-1
    D、1.7´10-3mol·L-1

16、已知298K时,Kθsp(PbCl2)=1.6´10-5,则此温度下,饱和PbCl2溶液中,c(Cl-)为
    A、3.2´10-2mol·L-1
    B、2.5´10-2mol·L-1
    C、1.6´10-2mol·L-1
    D、4.1´10-2mol·L-1

17、已知Kθsp(AgCl)=1.8´10-10,Kθsp(Ag2C2O4)=3.4´10-11,Kθsp(Ag2CrO4)=1.1´10-12,Kθsp(AgBr)=5.0´10-13。在下列难溶银盐饱和溶液中,c(Ag+)最大的是
    A、AgCl
    B、AgBr
    C、Ag2CrO4
    D、Ag2C2O4

18、已知Kθsp(Ag2SO4)=1.4´10-5,Kθsp(Ag2CO3)=8.1´10-12,Kθsp(AgCl)=1.8´10-10,Kθsp(AgI)=8.3´10-17。在下述各银盐饱和溶液中,c(Ag+)由大到小的顺序正确的是
    A、Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI
    B、Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI
    C、Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3
    D、Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl

19、已 知 Kθsp ( BaSO4 ) = 1.1 ´ 10-10,Kθsp( AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ,等体积的0.002 mol·L-1Ag2SO4与3.2 ´ 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合,会出现
    A、仅有BaSO4沉淀
    B、仅有AgCl沉淀
    C、AgCl 与 BaSO4 共沉淀
    D、无沉淀

20、室温下, La2 (C2O4 )3 在纯水中的溶解度为1.1 ´ 10-6 mol·L-1 ,其Kθsp=
    A、1.2 ´ 10-12
    B、1.6 ´ 10-30
    C、7.3 ´ 10-12
    D、1.7 ´ 10-28

21、已 知 Kθsp(AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ,Kθsp(Ag2C2O4) = 3.4 ´ 10-11, Kθsp( Ag2CrO4 ) = 1.1 ´ 10-12,Kθsp(AgBr) = 5.0 ´ 10-13。在下列难溶银盐饱和溶液中,c(Ag+)最大的是
    A、AgCl
    B、AgBr
    C、Ag2CrO4
    D、Ag2C2O4

22、已知Kθsp(AgBr)=5.0´10-13,Kθsp(AgCl)=1.8´10-10,向含相同浓度的Br-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(Br-)/c(Cl- )比值为
    A、2.8 ´ 10-3
    B、1.4 ´ 10-3
    C、357
    D、3.57 ´ 10-4

23、已知Kθsp(BaSO4 ) = 1.1´10-10,Kθsp(BaCO3 ) = 5.1´10-9,下列判断正确的是
    A、因 为Kθsp(BaSO4 ) < Kθsp(BaCO3 ) ,所 以 不 能 把 BaSO4 转 化 为 BaCO3
    B、因 为 BaSO4 + CO32-BaCO3 + SO42- 的 标 准 平 衡 常 数 很 小,所 以 实 际 上 BaSO4 沉 淀 不 能 转 化 为 BaCO3 沉 淀
    C、改变CO32-浓度,能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀
    D、改变CO32-浓度,不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀

24、已知CaCO3的相对分子质量为100,若将50 mL0.80mol·L-1Na2CO3和50mL0.40mol·L-1CaCl2混合,所生成CaCO3沉淀的质量为
    A、1.0 g
    B、4.0 g
    C、2.0 g
    D、8.0 g

25、某难溶强电解质A2B,其相对分子质量为80,常温下在水中的溶解度为2.4´10-3g·L-1 ,则Kθsp(A2B)=
    A、1.1 ´ 10-13
    B、2.7 ´ 10-14
    C、1.8 ´ 10-9
    D、8.6 ´ 10-10

26、在含有Pb2+和Cd2+的溶液中,通入H2S,生成PbS和CdS沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cd2+) =
    A、Kθsp(PbS)·Kθsp(CdS)
    B、Kθsp( CdS ) / Kθsp( PbS )
    C、Kθsp(PbS)/Kθsp(CdS)
    D、[Kθsp(PbS)]·Kθsp(CdS)]1/2

27、已知Kθsp( AgI ) = 8.3 ´ 10-17,Kθsp(AgCl)=1.8´10-10,向含相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为
    A、2.5 ×10-7
    B、4.6 ×10-7
    C、4.0 ×10-8
    D、2.0 ×10-8

28、AgCl (s) 在水中,在0.01mol·L-1CaCl2溶液中,在0.01 mol·L-1NaCl溶液中和在0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,则有
    A、S0 > S1 > S2 > S3
    B、S0 > S2 > S1 > S3
    C、S0 > S1 = S2 > S3
    D、S0 > S2 > S3 >S1

29、SrCO3在下列溶液中的溶解度最大的是
    A、0.1 mol·L-1 HAc
    B、0.1 mol·L-1 SrCl2
    C、纯水
    D、1.0mol·L-1Na2CO3

30、为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3,常用Na2CO3处理,反应式为CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-,此反应的标准平衡常数为
    A、Kθsp(CaCO3 ) / Kθsp(CaSO4 )
    B、Kθsp(CaSO4 ) / Kθsp(CaCO3 )
    C、Kθsp(CaSO4 )·Kθsp(CaCO3 )
    D、[ Kθsp(CaSO4 )·Kθsp(CaCO3 ) ]1/2

31、已 知 298 K 时,Kθsp ( SrF2 ) = 2.5 ´ 10-9,则 此温度下,SrF2 饱和溶液中,c(F-)为
    A、5.0 ´ 10-5 mol·L-1
    B、3.5 ´ 10-5 mol·L-1
    C、1.4 ´ 10-3 mol·L-1
    D、1 .7 ´ 10-3 mol·L-1

32、一定温度下,AgCl的饱和水溶液中,[c(Ag+)/cθ]和[c(Cl-)/cθ]的乘积是一个常数。

33、任何AgCl溶液中,[c(Ag+)/cθ]和[c(Cl-)/cθ]的乘积都等于Kθsp(AgCl)。

34、Kθsp(MgCO3)=3.5´10-8,这意味着所有含MgCO3溶液中,c(Mg2+)=c(CO32-),而且c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5´10-8。

35、Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为:Kθsp(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/cθ]·4[c(OH-)/cθ]2。

36、AgCrO4的标准溶度积常数表达式为:Kθsp(AgCrO4)=4[c(Ag+)/cθ]2·[c(CrO42-)/cθ]。

37、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后,生成了Ag2CrO4沉淀,此时溶液中c(Ag+)=4.7´10-6mol·L-1,c(CrO42-)=5.0´10-2mol·L-1,则Kθsp(Ag2CrO4)=1.1´10-12。

38、难溶电解质的Kθsp是温度和离子浓度的函数。

39、已知Kθsp(ZnCO3)=1.4´10-11,Kθsp(Zn(OH)2)=1.2´10-17,则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。

40、在某溶液中含有多种离子,可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂,则Kθsp小的难溶电解质,一定先析出沉淀。

41、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后,生成了Ag2CrO4 沉淀,此时溶液中 c(Ag+ ) = 4.7 ´ 10-6 mol·L-1 , c(CrO42- ) = 5.0 ´ 10-2 mol·L-1,则Kθsp( Ag2CrO4 ) = 1.1 ´ 10-12。

42、因为难溶盐类在水中的溶解度很小,所以它们都是弱电解质。

第1讲 气体

累加成绩-计分测验(1)

1、300K、101kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2,则O2的体积为
    A、1.5L
    B、3.0L
    C、0.75L
    D、0.20L

2、在23℃时,一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物,压力为5.80kPa,CF3COOF经放电分解为CF4和CO2,此时压力为7.76kPa,则CF3COOF的起始分压为
    A、3.92kPa
    B、0.99kPa
    C、1.96kPa
    D、6.78kPa

3、一混合理想气体,其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示,如果用i表示某一组分的气体,则下列表达式中错误的是
    A、pV=nRT
    B、piV=niRT
    C、pVi=niRT
    D、piVi=niRT

4、将25mL含有NO和NO2的混合气体的试管倒置于水中,经过一段时间后,恢复到原来的温度、压力,发现气体体积缩小为15mL(不考虑水蒸气),则原混合气体中NO和NO2的体积比为
    A、4:1
    B、1:4
    C、2:3
    D、3:2

5、某煤气柜内的压力为104kPa,温度为298K、体积为1.6×103m3,298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa,则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为
    A、6.5×104mol和37kg
    B、6.5×107mol和3.7×103kg
    C、6.5×106mol和0.13kg
    D、6.5×104mol和1.3×102kg

6、在一定温度下,某容器中充有质量相同的下列气体,其中分压最小的气体是
    A、N2(g)
    B、CO2(g)
    C、O2
    D、He(g)

7、在某温度下,某容器中充有2.0molO2(g)、3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa,则O2(g)的分压为
    A、(a/3)kPa
    B、(a/6)kPa
    C、akPa
    D、(a/2)kPa

8、将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V,然后使C2H4恰好与足量的O2混合,并按 C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) 完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为.
    A、V
    B、4/3V
    C、4V
    D、2V

9、27℃、101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L、127℃、50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g),则O2(g)的体积为
    A、1.0L
    B、3.0L
    C、0.75L
    D、0.20L

10、在下列各种性质中,H2(g)和He(g)相同的是
    A、密度
    B、扩散速率
    C、标准状态下,10g所占的体积
    D、标准状态下,10mol所占的体积

11、按SI制气体常数R的取值是
    A、82.06 dm3·atm·K-1·mol-1
    B、8.314J·K-1·mol-1
    C、1.987cal·atm·K-1·mol-1
    D、0.082cal·K-1·mol-1

12、现有1mol理想气体,若它的摩尔质量为M,密度为d,在温度T下体积为V,下述关系正确的是
    A、PV=(M/d)RT
    B、PVd=RT
    C、PV=(d/n)RT
    D、PM/d=RT

13、相同的温度、压力条件下,1g下列各种物质,占体积最大的是 (原子量∶H1,C12,O16,Ne20,S32)
    A、乙烷
    B、氖
    C、氧气
    D、硫化氢

14、用Meyer法测定0.15g挥发性液体,在标准温度和压力下,其体积为20cm3,该化合物的分子量约为
    A、85 
    B、168
    C、340
    D、45

15、在T,P相同下,气体A充满烧瓶时,测得A为0.34g,而充满O3时,测得其为0.48g,则气体A是
    A、O2
    B、SO2
    C、H2S
    D、无法判断

16、某气体AB,在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)+B(g).若把1.00mol此气体在T=300K,P=101kPa下放在某密闭容器中,加热到600K时,有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为
    A、253
    B、101
    C、50.5
    D、126

17、有1dm3 理想气体,若将其绝对温度增加为原来的两倍,同时压力增加为原来的三倍,则其体积变为
    A、1/6dm3
    B、2/3dm3 
    C、3/2dm3  
    D、6dm3

18、苯完全燃烧的方程式为∶2C6H6+15O2=12CO2+6H2O 在标准状态下,一定量的苯完全燃烧时消耗了5.0dm3 的O2,则生成的CO2的体积为
    A、(12/15)×22.4dm3 
    B、(15/12)×22.4dm3
    C、(12/15)×5.0dm3
    D、(15/12)×5.0dm3

19、将50cm3 H2S与60cm3O2在一定温度压力下混合,然后按下式反应∶     2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g), 直到其中一个反应物全部耗尽,并使体系恢复到反应前的条件,则生成SO2的体积是
    A、40cm3
    B、50cm3
    C、60cm3
    D、110cm3

20、27℃及507kPa下,在20dm3容器中氧气的物质的量为
    A、0.22mol
    B、0.41mol
    C、2.6mol
    D、4.1mol

21、50℃及202.6kPa下,在200cm3 容器中氢的物质的量为
    A、0.0151mol
    B、0.0975mol
    C、1.53mol
    D、15.1mol

22、1.00mol某气体,在0℃时体积为10.0dm3 ,则其压力为
    A、2.24kPa
    B、10.1kPa
    C、101kPa
    D、227kPa

23、在标准状态下,50dm3某气体为100g,则该气体的分子量为
    A、34
    B、45
    C、56
    D、90

24、在标准状态下,1.0dm3氢气的质量应为
    A、0.089g
    B、0.11g
    C、9.0g
    D、11.2g

25、20℃和101kPa下,2.0dm3某气体为5.0g,则它的摩尔质量是
    A、240g·mol-1
    B、60g·mol-1
    C、12g·mol-1
    D、6.0g·mol-1

26、在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积,则这两种气体的
    A、分子数相同
    B、分子量相同
    C、质量相同
    D、密度相同

27、一定量气体在一定压力下,当温度由100℃上升至200℃时,则气体的
    A、体积减小一半
    B、体积减小但并非减小一半
    C、体积增加一倍
    D、体积增加但并非增加一倍

28、在27℃和100kPa压力下,收集到分子量为32.0的理想气体821cm3 ,该气体的质量为
    A、1.05g
    B、10.5g
    C、11.7g
    D、107g

29、在16℃及100kPa条件下,1.0dm3某理想气体为2.5g,则它的分子量是
    A、6
    B、17
    C、60
    D、170

30、某未知气体样品为1.0g,在温度为100℃、压力为303.9kPa时的体积是0.20dm3,则该气体的分子量是
    A、41
    B、51
    C、61
    D、71

31、某未知气体样品为5.0g,在温度为100℃、压力为291kPa时的体积是0.86dm3 ,则该气体的摩尔质量是
    A、42g·mol-1
    B、52g·mol-1
    C、62g·mol-1
    D、72g·mol-1

32、某气体1.0g,在100℃和172kPa时的体积为250cm3,则此气体的分子量是-
    A、72
    B、62
    C、52
    D、42

33、某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2,在标准状态下,其密度为1.88g·dm-3,则该气体分子的化学式为
    A、C2H4
    B、C3H6 
    C、C4H8
    D、C5H10

34、25℃和100kPa下,1.1dm3 某气体为1.16g,该气体分子式应为
    A、C2H2
    B、CO
    C、O2 
    D、NH3

35、26℃和111kPa下,CCl4蒸气的密度(原子量∶C12;Cl35.5)为∶
    A、3.65g·dm-3
    B、6.88g·dm-3
    C、9.66g·dm-3
    D、79.1g·dm-3

36、CO在93.3kPa和30℃时的密度为
    A、0.105g·cm-3
    B、1.04×10-3g·cm-3
    C、9.62g·cm-3
    D、9.52×10-6g·cm-3

37、在1000℃和98.7kPa下,硫蒸气的密度为0.597g·dm-3,此时硫的分子式应为
    A、S8
    B、S4
    C、S2
    D、S

38、在76℃和104kPa时,某物质的蒸气密度为1.71g·dm-3,则该物质的分子量为
    A、16.3
    B、47.7
    C、48.4
    D、60.0

39、27℃和101kPa下,1.0dm3某气体为0.65g,则它的分子量是
    A、1.4
    B、1.6
    C、16
    D、64

40、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体,欲使1/3的气体逸出烧瓶,需加热到
    A、840
    B、693
    C、420
    D、147

41、充满氦气的气球升至高空某处,温度为40℃,压力为27.9kPa时,气球的体积为100dm3,则充满该气球所需氦气的质量为(原子量∶He4.00)∶
    A、4.29g
    B、44.2g
    C、5.76g
    D、0.174g

42、310℃和100kPa下,实验测得气态单质磷的密度是2.64g·dm-3,已知磷的原子量为31.0,则此时磷的分子式应为
    A、P
    B、P2
    C、P3
    D、P4

43、当实际气体分子间吸引力起主要作用时,压缩因子为
    A、Z<1
    B、Z>1
    C、Z=1
    D、Z<0

44、较多偏离理想气体行为的气体,其分子具有
    A、较高的分子速率
    B、较小的分子量
    C、较大的分子体积
    D、较弱的分子间作用力

45、实际气体和理想气体更接近的条件是
    A、高温高压
    B、低温高压
    C、高温低压
    D、低温低压

46、对于1mol实际气体,范德华方程式应写为
    A、[P+(1/V2)](V-b)=RT
    B、[P+(a/V2)](V-1)=RT
    C、[P+(a/V2)](V-b)=RT
    D、[P-(a/V2)](V+b)=RT

47、范德华方程式∶[P+(an2 /V2)](V-nb)=nRT是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质
    A、分子间化学反应的可能性
    B、分子的固有体积和分子间的作用力
    C、分子的量子行为
    D、分子的高速运动

48、范德华状态方程中,a是实际气体分子间引力造成
    A、压力增加的量
    B、压力减小的校正项系数
    C、压力减小的量
    D、压力增加的校正项系数

49、对1mol实际气体来说,在高温高压下,适合的状态方程为(式中b是考虑分子体积效应的校正因子
    A、PV=RT+b
    B、PV=RT-b
    C、PV=RT+bP
    D、P=bRT

50、范德华状态方程中,b是实际气体分子自身的体积造成的
    A、体积增加的量
    B、体积减小的量
    C、体积减小的校正项系数
    D、体积增加的校正项系数

51、当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时,压缩因子为
    A、Z<1
    B、Z=1
    C、Z>1
    D、Z<0

52、常温常压下,偏离理想气体行为最多的气体是
    A、CO
    B、CO2
    C、N2
    D、NH3

53、范德华方程式应写为
    A、[P+(an2/V2)](V-nb)=nRT
    B、[P+(an2/V2)](V-b)=nRT
    C、[P+(a/V2)](V-nb)=nRT
    D、[P-(a/V2)](V+b)=RT

54、若空气的组成是21.0%(体积分数)的O2及79%的N2,大气压力为100kPa,那么O2的分压力最接近的数值是
    A、92kPa
    B、43kPa
    C、21kPa
    D、53kPa

55、对于A,B两种混合气体,下列公式中不正确的是
    A、P(总)V(总)=n(总)RT
    B、PAVA=nART
    C、P(总)VA=nART
    D、M(混)=d(混)RT/P(总)

56、在室温、101kPa条件下,将4dm3N2和2dm3H2充入一个8dm3的容器后,混合均匀,则混合气体中N2和H2的分压力分别是
    A、PN2=1×101kPa PH2=2×101kPa
    B、PN2=2/3×101kPa PH2=1/3×101kPa
    C、PN2=1/2×101kPa PH2=1/4×101kPa
    D、PN2=3/2×101kPa PH2=1×101kPa

57、在室温常压条件下,将4.0dm3N2和2.0dm3H2充入一个8.0dm3的容器,混合均匀,则混和气体中N2和H2的分体积分别是
    A、VN2=4.0dm3VH2=2.0dm3
    B、VN2=5.3dm3VH2=2.7dm3
    C、VN2=2.0dm3VH2=4.0dm3
    D、VN2=3.0dm3VH2=5.0dm3

58、A,B两种气体在容器中混合,容器体积为V,在温度T下测得压力为P,VA,VB分别为两气体的分体积,PA,PB为两气体的分压,下列算式中不正确的一个是
    A、PVA=nART
    B、PAVA=nART
    C、PAV=nARV
    D、PA(VA+VB)=nART

59、同温同体积下,在A和B混合气体中,若混合气体总压力为101.3kPa,B的摩尔分数为0.200,则A的分压为
    A、20.2kPa
    B、81.0kPa
    C、85.1kPa
    D、101.3kPa

60、恒温下,在某一容器内装有0.10molCO2、0.20molO2和0.20molN2,如果气体的总压力为200kPa,则氮的分压为
    A、40kPa
    B、80kPa
    C、120kPa
    D、200kPa

61、在22℃和100.0kPa下,在水面上收集氢气0.100g,在此温度下水的蒸气压为2.7kPa,则氢气的体积应为
    A、1.26dm3
    B、2.45dm3
    C、12.6dm3
    D、24.5dm3

62、在一个圆柱形的容器内,装有0.30mol氮气、0.10mol氧气和0.10mol氦气,当混合气体的总压力为100kPa时,氦的分压为
    A、20kPa
    B、40kPa
    C、60kPa 
    D、100KPa

63、混合气体中含有140gN2,256gO2和88gCO2,其中N2的摩尔分数是
    A、0.12
    B、0.29
    C、0.33
    D、0.36

64、40℃和101.3kPa下,在水面上收集某气体2.0dm3,则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa)
    A、0.072mol
    B、0.078mol
    C、0.56mol
    D、0.60mol

65、10℃和101.3kPa下,在水面收集到某气体1.5dm3,则该气体的物质的量为(已知10℃时的水蒸气压为1.2kPa)-
    A、6.4×10-2mol
    B、6.5×10-2mol
    C、1.3×10-3mol
    D、7.9×10-4mol

66、在25℃和100.5kPa下,用排水集气法在水面上收集氢气200cm3,经干燥后得到氢气的物质的量为(25℃时的水蒸气压为3.2kPa)
    A、100.5×200/(8.31×25)
    B、(100.5-3.2)×0.200/(0.082×298)
    C、(100.5-3.2)×0.200/(8.31×298)
    D、8.31×298/((100.5-3.2)×0.200)

67、A,B两种气体在容积为V的容器中混合,测得温度为T,压力为P。PA,PB分别为两种气体的分压,VA,VB分别为两种气体的分体积,则下列算式中不正确的是
    A、PVB=nBRT
    B、(PA+PB)VB=nBRT
    C、PBV=nBRT 
    D、PBVB=nBRT

68、将一定量的N2与一定量的He放在一个密闭容器中混合均匀,在温度不变时,此混合气体的总压力为
    A、N2单独占有此容器时的压力
    B、He单独占有此容器时的压力
    C、N2和He分别占有此容器时压力之和
    D、混合前N2和He压力之和

69、在10℃,101kPa下,在水面上收集1.00dm3气体,经干燥后气体的体积变为(10℃,PH2O=1.227kPa)
    A、0.012dm3
    B、0.988dm3
    C、0.908dm3
    D、0.992dm3

70、在10℃,101.3kPa下,在水面上收集的某气体样品的体积为1.0dm3,该气体物质的量(mol)是(10℃时,PH2O=1.227kPa)
    A、5.1×10-2
    B、8.7×10-4
    C、4.3×10-2
    D、5.3×10-4

71、将压力为0.67kPa的氮气3.0dm3和压力为0.54kPa的氢气1.0dm3同时混合在2.0dm3密闭容器中,假定混合前后温度不变,则混合气体的总压力为
    A、0.61kPa
    B、0.64kPa
    C、1.2kPa
    D、1.3kPa

72、混合气体中含有112gN2、80g O2和44gCO2,若总压力为100kPa,则氧的分压为
    A、13kPa
    B、33kPa
    C、36kPa
    D、50kPa

73、将下列四种气体按给定量混合均匀,其中分压最小的是
    A、0.6gH2
    B、3.2gCH4
    C、2.8gCO
    D、19.2gO2

74、混合气体中含有70gN2、128gO2和66gCO2,若总体积为10.0dm3,则氧的分体积为
    A、5.0dm3
    B、4.8dm3
    C、4.0dm3 
    D、3.1dm3

75、将100kPa的N2 2.00dm3和100kPa的CO2 2.00dm3装入1.00dm3真空容器中,如果温度保持不变,混合气体的总压力为
    A、100kPa 
    B、200kPa 
    C、300kPa
    D、400kPa

76、在等温条件下,1.00dm3密闭容器中装有A和B的混合气体,其总压力为100kPa,气体A的分压为50kPa,则下列说法中不正确的是
    A、A的摩尔分数为0.50
    B、A与B的物质的量相等
    C、A的分体积为0.50dm3
    D、A与B物质的量之比为1∶2

77、真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是
    A、分子有能量
    B、分子有体积
    C、分子间有作用力
    D、分子有体积和分子间有作用力

78、在相同温度下,对于等质量的气态H2和O2,下列说法中正确的是
    A、分子的平均动能不同
    B、分子的平均速率不同
    C、分子的扩散速率相同 
    D、对相同容积的容器所产生的压力相同

79、在一定温度下,某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于
    A、分子的平均速率减小
    B、分子碰撞容器壁的次数减少
    C、分子间的平均距离减小
    D、分子的平均动能减少

80、在一定温度和压力下,有0.50mol氢气和1.0mol氦气,对这两种气体的描述中不正确的是
    A、分子的平均动能不同
    B、分子的平均速率不同
    C、分子的扩散速率不同
    D、气体的体积不同

第2讲 化学热力学

累加成绩-计分测验(2)

1、已 知 反 应 = -1301.0 kJ·mol-1 C(s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) 的(2)= -393.5 kJ·mol-1, (3) = -285.8 kJ·mol-1, 则反应 2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g) 的
    A、228.2 kJ·mol-1
    B、-228.2 kJ·mol-1
    C、1301.0 kJ·mol-1
    D、621.7 kJ·mol-1

2、已 知 298 K 时,Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s) 的(1) = -349.8 kJ·mol-1, SnCl2 (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) 的(2) = -195.4 kJ·mol-1, 则 Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) 的
    A、-545.2 kJ·mol-1
    B、-272.6 kJ·mol-1
    C、154.4 kJ·mol-1
    D、-154.4 kJ·mol-1

3、已 知 298 K 时,MnO2 (s) → MnO (s) + O2 (g) 的(1) = 134.8 kJ·mol-1, MnO2 (s) + Mn (s) → 2MnO (s) 的(2) = -250.4 kJ·mol-1, 则 (MnO2 , s)为
    A、-385.2 kJ·mol-1
    B、385.2 kJ·mol-1
    C、-520.0 kJ·mol-1
    D、520.0 kJ·mol-1

4、某 反 应 A2B(s) → 2A (s) + B (g), 在 高 温 时 为 自 发 的, 其 逆 反 应 在 低 温 时 自 发 进 行, 由 此 可 知 该 反 应 的
    A、< 0, < 0
    B、 > 0, > 0
    C、> 0, < 0
    D、 < 0,> 0

5、下 列 叙 述 中 正 确 的 是
    A、只 有 等 压 过 程, 才 有 化 学 反 应 热 效 应
    B、在 不 做 非 体 积 功 时, 等 压 过 程 所 吸 收 的 热 量 全 部 用 来 增 加 系 统 的 焓 值
    C、焓 可 以 被 认 为 是 系 统 所 含 的 热 量
    D、在 不 做 非 体 积 功 时, 等 压 过 程 所 放 出 的 热 量 全 部 用 来 增 加 系 统 的 焓 值

6、在 下 列 各 反 应 中, 其 恰 好 等 于 相 应 生 成 物 的 标 准 摩 尔 生 成 焓 的 是
    A、2H (g) + O2 (g)→ H2O (l)
    B、2H2 (g) + O2 (g)→ 2H2O (l)
    C、N2 (g) + 3H2 (g)→ 2NH3 (g)
    D、N2 (g) + H2 (g)→ NH3 (g)

7、下列物理量中,属于状态函数的是
    A、H
    B、Q
    C、⊿H
    D、⊿U

8、按热力学上通常的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是
    A、C(金刚石)
    B、P4(白磷)
    C、O3(g)
    D、I2(g)

9、298K时反应C(s)+CO2(g) →2CO(g)的热效应为,则该反应的⊿Um等于
    A、
    B、-2.48kJ·mol-1
    C、+2.48kJ·mol-1
    D、-

10、下列反应中,反应标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是
    A、CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s)
    B、H2(g) + I2(g) → HI(g)
    C、H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
    D、H2(g) + O2(g) → H2O(g)

11、已知①A+B→C+D,△rH=-40.0kJ·mol-1,②2C+2D→E,=60.0 kJ·mol-1,则反应③E→2A+2B的等于
    A、140 kJ·mol-1
    B、-140 kJ·mol-1
    C、-20 kJ·mol-1
    D、20 kJ·mol-1

12、体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是
    A、+30 kJ
    B、+10 kJ
    C、-10 kJ
    D、-30kJ

13、在标准压力和 373 K下,水蒸气凝聚为液态水时体系中应是
    A、ΔH = 0
    B、ΔS = 0
    C、ΔG = 0
    D、ΔU = 0

14、某体系在失去15kJ热给环境后,体系的内能增加了5kJ,则体系对环境所作的功是
    A、20 kJ
    B、10 kJ
    C、-10 kJ
    D、-20 kJ

15、一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有
    A、Q途径1 = Q途径2
    B、W途径1 = W途径2
    C、(Q-W)途径1 = (Q - W)途径2
    D、ΔU = 0,与途径无关

16、H2O(l,100℃,101.3 kPa)→ H2O(g,100℃,101.3 kPa), 设H2O(g)为理想气体,则由始态到终态体系所吸收的热量Q为
    A、>ΔH
    B、<ΔH
    C、=ΔH
    D、=ΔU

17、对于任一过程,下列叙述正确的是
    A、体系所作的功与反应途径无关
    B、体系的内能变化与反应途径无关
    C、体系所吸收的热量与反应途径无关
    D、以上叙述均不正确

18、已知 HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反应,其中和热是 -12.1 kJ·mol-1; H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l), = -55.6 kJ·mol-1,则 1 mol HCN 在溶液中电离的热效应(kJ·mol-1)是
    A、-67.7
    B、-43.5
    C、43.5
    D、99.1

19、已知2PbS(s) + 3O2 (g) =2PbO(s) + 2SO2 (g) =-843.4 kJ·mol-1,则该反应的Qv 值是
    A、840.9
    B、845.9
    C、-845.9
    D、-840.9

20、如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则体系的
    A、Q= 0 W= 0 ΔU= 0 ΔH= 0
    B、Q≠0 W≠0 ΔU= 0 ΔH= Q
    C、Q= W ΔU= Q-W ΔH= 0
    D、Q≠W ΔU= Q-W ΔH= 0

21、在一定温度下: (1) C(石墨) + O2 (g) =CO2 (g) ΔH1 (2) C(金刚石) + O2 (g) =CO2 (g) ΔH2 (3) C(石墨) =C(金刚石) ΔH3 =1.9 kJ·mol-1 其中ΔH1 和ΔH2 的关系是
    A、ΔH1 > ΔH2
    B、ΔH1 < ΔH2
    C、ΔH1 = ΔH2
    D、不能判断

22、若两个液态组分混合形成理想溶液,则混合过程的
    A、ΔV= 0 ΔH= 0 ΔS= 0 ΔG= 0
    B、ΔV> 0 ΔH< 0 ΔS< 0 ΔG> 0
    C、ΔH= 0 ΔV= 0 ΔS> 0 ΔG< 0
    D、ΔH> 0 ΔV< 0 ΔG< 0 ΔS> 0

23、某恒容绝热箱中有CH4 和O2 混合气体,通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计),该变化过程的
    A、ΔU= 0, ΔH= 0
    B、ΔU= 0, ΔH> 0
    C、ΔU= 0, ΔH< 0
    D、ΔU< 0, ΔH> 0

24、100℃,101.3 kPa 的H2O(l)在真空容器中蒸发为100℃,101.3 kPa H2O(g),则下述不正确的是
    A、ΔU = 0
    B、ΔG = 0
    C、ΔH = Q
    D、ΔS = Q/373

25、萘燃烧的化学反应方程式为: C10 H8 (s) + 12 O2 (g) =10 CO2 (g) + 4 H2O(l) 则 298 K时,Qp和 Qv 的差值( kJ·mol-1)为
    A、-4.95
    B、4.95
    C、-2.48
    D、2.48

26、相同的反应物转变成相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时
    A、放热多
    B、熵增加多
    C、内能增加多
    D、焓、熵、内能变化相同

27、下列单质的不等于零的是
    A、Fe(s)
    B、C(石墨)
    C、Ne(g)
    D、Cl2(l)

28、CO2 (g)的生成焓等于
    A、金刚石的燃烧热
    B、石墨的燃烧热
    C、CO(g)的燃烧热
    D、碳酸钙分解的焓变

29、下列反应中释放能量最大的是
    A、CH4(l)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)
    B、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)
    C、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
    D、CH4(g)+3/2O2 (g)→CO(g)+2H2O(l)

30、反应 Na2 O(s) + I2 (g) → 2NaI(s) + O2 (g) 的
    A、2(NaI,s) -(Na2O,s)
    B、(NaI,s) -(Na2O,s)- (I2,g)
    C、2 (NaI,s) -(Na2O,s)- (I2,g)
    D、(NaI,s) -(Na2O,s)

31、CuCl2 (s) + Cu(s) =2CuCl(s), =170 kJ·mol-1 Cu(s) + Cl2 (g) =CuCl2 (s), = -206 kJ·mol-1 则 CuCl(s) 的应为
    A、36 kJ·mol-1
    B、18 kJ·mol-1
    C、-18 kJ·mol-1
    D、-36 kJ·mol-1

32、结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 和 -867.3 kJ·mol-1,则由结晶硅转化为无定形硅的 应为
    A、+16.7 kJ·mol-1
    B、+16.7 kJ
    C、-16.7 kJ·mol-1
    D、不能确定

33、2NH3 (g) + 3Cl2 (g) =N2 (g) + 6HCl(g) △fH = -461.5 kJ.mol-1 ,温度升高 50 K,则应为
    A、>> -461.5 kJ·mol-1
    B、<< -461.5 kJ·mol-1
    C、≈ -461.5kJ·mol-1
    D、= -461.5 kJ·mol-1

34、下列物质的不等于零的是
    A、Fe(s)
    B、O(g)
    C、C(石墨)
    D、Ne(g)

35、下列两个反应在某温度、101 kPa时都能生成C6H6(g) ①2C(石) + 3H2 (g) → C6H6 (g);②C2H4(g) + H2 (g) → C6H6 (g) 则代表 C6H6(g)标准摩尔生成焓的反应是
    A、反应①
    B、反应①的逆反应
    C、反应②
    D、反应②的逆反应

36、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJ·mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6 kJ·mol-1,则石墨转变成金刚石反应的焓变为
    A、-789.3 kJ·mol-1
    B、0
    C、+1.9 kJ·mol-1
    D、-1.9 kJ·mol-1

37、已知在标准条件下石墨的燃烧焓为-393.7 kJ·mol-1,石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9 kJ·mol-1,则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1 )应为
    A、+395.6
    B、+391.8
    C、-395.6
    D、-391.8

38、下述叙述中正确的是
    A、在恒压下,凡是自发的过程一定是放热的
    B、因为焓是状态函数,而恒压反应的焓变等于恒压反应热,所以热也是状态函数
    C、单质的为零
    D、在恒温恒压条件下,体系自由能减少的过程都是自发进行的

39、4P(红磷) + 5O2 =P4O10(l) (1) 4P(白磷) + 5O2 =P4O10(s) (2) 4P(红磷) + 5O2 =P4O10(s) (3) 相同温度下,三个反应的的关系是
    A、(1)>(2)>(3)
    B、(2)>(1)>(3)
    C、(3)>(2)>(1)
    D、(1)>(3)>(2)

40、下列反应中,< 0的是
    A、K(g) = (g) +
    B、Cl(g) +(g)
    C、KCl(s) =(g)+(g)
    D、Cl2 (g) =2Cl(g)

41、在25℃,1.00 g 铝在常压下燃烧生成 Al2O3 ,释放出 30.92 kJ 的热,则Al2O3 的标准摩尔生成焓为(铝的原子量为27)
    A、30.92 kJ·mol-1
    B、-30.92 kJ·mol-1
    C、-27×30.92 kJ·mol-1
    D、-54×30.92 kJ·mol-1

42、稳定单质在 298 K,100 kPa下,下述正确的是
    A、为零
    B、不为零
    C、不为零,为零
    D、均为零

43、已知: H─H = 436 kJ·mol-1, N≡N = 945 kJ·mol-1,N─H = 389 kJ·mol-1 则 N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)的
    A、-81 kJ·mol-1
    B、81 kJ·mol-1
    C、992 kJ·mol-1
    D、-992 kJ·mol-1

44、常压下 -10℃ 过冷水变成 -10℃ 的冰,在此过程中,ΔG 和 ΔH的变化是
    A、ΔG< 0 ΔH> 0
    B、ΔG> 0 ΔH> 0
    C、ΔG= 0 ΔH= 0
    D、ΔG< 0 ΔH< 0

45、已知 Sn白 ® Sn灰=-2.09 kJ·mol-1 Sn白 + 2Cl2 (g) =SnCl4 (l) (1)-------(1) Sn灰 + 2Cl2 (g) =SnCl4 (l)(2)-------(2) Sn白 + 2Cl2 (g) =SnCl4 (s) (3)-------(3) 则三个反应在相同温度下的关系是
    A、(1)>(2)>(3)
    B、(2)>(1)>(3)
    C、(3)>(2)>(1)
    D、(1)>(3)>(2)

46、下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是
    A、Li(g)
    B、Li(s)
    C、LiCl·H2O(s)
    D、Li2CO3(s)

47、室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为
    A、零
    B、J·mol-1·K-1
    C、大于零
    D、小于零

48、25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3 ,若在1 dm3水中加入1 mol NaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的
    A、ΔS>0,ΔG>0
    B、ΔS>0,ΔG<0
    C、ΔG>0,ΔS<0
    D、ΔG<0,ΔS<0

49、298 K,往1 dm3水中加入 1 mol固体 NaCl,则溶解过程的
    A、ΔG> 0,ΔS> 0
    B、ΔG< 0,ΔS> 0
    C、ΔG> 0,ΔS< 0
    D、ΔG< 0,ΔS< 0

50、冰的熔化热为 6008J·mol-1,在0℃时 1.00 mol冰熔化时的熵变为
    A、334 kJ·mol-1·K-1
    B、22.0 kJ·mol-1·K-1
    C、0 kJ·mol-1·K-1
    D、-22.0 kJ·mol-1·K-1

51、冰熔化时,在下列各性质中增大的是
    A、蒸气压
    B、熔化热
    C、熵
    D、吉布斯自由能

52、冰的熔化热为 330.5 J·g-1,则1.00 g,0℃的水凝固为同温度的冰时,其熵变为
    A、-330.5 J·g-1
    B、-1.21 J·g-1·K-1
    C、0
    D、+1.21 J·g-1·K-1

53、水的气化热为44.0 kJ·mol-1,则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为
    A、118 J·mol-1·K-1
    B、0.118 kJ·mol-1
    C、0
    D、-118 J·mol-1·K-1

54、已知 25℃时 H2 O(g) H2 (g) O2 (g), /J·mol-1·K-1 188.7 130.6 205.0 在标准状态下,生成 1 mol气态水的
    A、205.0 J·mol-1·K-1
    B、188.7 J·mol-1·K-1
    C、44.4 J·mol-1·K-1
    D、-44.4 J·mol-1·K-1

55、在 25℃、101 kPa下发生下列反应: (1) 2H2 (g) + O2 (g) =2H2 O(l); (2) CaO(s) + CO2 (g) =CaCO3 (s) 其熵变分别为ΔS1 和ΔS2 ,则下列情况正确的是
    A、ΔS1 > 0 ΔS2 > 0
    B、ΔS1 < 0 ΔS2 < 0
    C、ΔS1 < 0 ΔS2 > 0
    D、ΔS1 > 0 ΔS2 < 0

56、恒温下,下列相变中,△f Sm 最大的是
    A、H2O(l) → H2O(g)
    B、H2O(s) → H2O(g)
    C、H2O(s) → H2O(l)
    D、H2O(l) → H2O(s)

57、下列反应中△rSm> 0 的是
    A、2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(g)
    B、N2 (g) + 3H2 (g) =2NH3 (g)
    C、NH4Cl(s) =NH3 (g) + HCl(g)
    D、C(s) + O2 (g) =CO2 (g)

58、下列过程中,ΔS为负值的是
    A、液态溴蒸发变成气态溴
    B、SnO2 (s) + 2H2 (g) =Sn(s) + 2H2O(l)
    C、电解水生成 H2 和 O2
    D、公路上撒盐使冰熔化

59、若某气体的方程为pV=RT+bp(b>0),该气体经恒温恒压膨胀后,其内能的变化是
    A、此过程不可能
    B、不变
    C、增加
    D、减小

60、下列叙述正确的是
    A、 =(生成物-反应物)
    B、一个自发进行的反应,体系自由焓(Gibbs自由能)减少等于体系对环境所作最大功-ΔG=W
    C、某气相反应是指反应物与产物都处于298K,且气体总压为 101.3kPa时该反应的自由能变(Gibbs自由能)
    D、同类型的二元化合物可用它们的值直接比较其热力学稳定性

61、苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1,其熔点为5.0℃,则苯熔化过程的 约为
    A、2.09 kJ·mol-1·K-1
    B、10.88 kJ·mol-1·K-1
    C、38.38 kJ·mol-1·K-1
    D、54.39 kJ·mol-1·K-1

62、某一反应的=10.5 kJ·mol-1·K-1 ,=0.0418 kJ·mol-1·K-1 ,平衡时若各物质的分压均为,则反应的温度约为
    A、0.25℃
    B、25℃
    C、-22℃
    D、无法确定

63、下列反应中,值最大的是
    A、C(s)+O2 (g)→CO2 (g)
    B、2SO2 (g)+O2 (g)→2SO3 (g)
    C、CaSO4(s)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)
    D、3H2(g)+N2(g)→2NH3 (g)

64、氯仿的Δvap Hm = 29.4 kJ.mol-1 ,沸点为 61℃ ,则氯仿的 Δvap
    A、88 J·mol-1·K-1
    B、0.50 J·mol-1·K-1
    C、0.088 J·mol-1·K-1
    D、-88 J·mol-1·K-1

65、下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是
    A、理想溶液
    B、理想气体
    C、完美晶体
    D、纯液体

66、关于熵,下列叙述中正确的是
    A、298K时,纯物质的=0
    B、一切单质的=0
    C、对孤立体系而言,△r>0的反应总是自发进行的
    D、在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大

67、有20 g水,在100℃、标准压力下,若有18 g气化为100℃、1个标准压力下的水蒸气,此时Gibbs自由能变为
    A、ΔG= 0
    B、ΔG<0
    C、ΔG>0
    D、无法判断

68、如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应
    A、能自发进行
    B、是吸热反应
    C、是放热反应
    D、处于平衡状态

69、已知 CO(g)=C(s)+O2 (g) 的>0,<0,则此反应
    A、低温下是自发变化
    B、高温下是自发变化
    C、低温下是非自发变化,高温下是自发变化
    D、任何温度下都是非自发的

70、如果某反应的< 0,则反应在标态下将
    A、自发进行
    B、处于平衡状态
    C、不进行
    D、是发热的

71、H2O(g)的正常沸点是100℃,在101.3 kPa时下列过程中ΔG>0的是
    A、H2O(l,120℃) → H2O(g,120℃)
    B、H2O(l,110℃) → H2O(g,110℃)
    C、H2O(l,100℃) → H2O(g,100℃)
    D、H2O(l,80℃) → H2O(g,80℃)

72、若 CH4 (g),CO2 (g),H2O(l) 的分别为 -50.8, -394.4, -237.2 kJ·mol-1,则 298 K时 ,CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l) 的 (kJ·mol-1)为
    A、-818
    B、818
    C、-580.8
    D、580.8

73、下列单质中,不为零的是
    A、石墨
    B、金刚石
    C、液态溴
    D、氧气

74、某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是
    A、> 0,> 0
    B、< 0,< 0
    C、> 0,< 0
    D、< 0,> 0

75、气体反应 CO + H2O =CO2 + H2 ,此反应的△rGm和与体系总压的关系是
    A、△rGm与均与体系总压无关
    B、△rGm与均与体系总压有关
    C、△rGm与体系总压有关,与总压无关
    D、△rGm与体系总压无关,与总压有关

76、已知: PCl3 (l) = -319.7 kJ·mol-1; PCl3(g) = -287.0 kJ·mol-1 PCl3(l) = 217.1 kJ·mol-1·K-1; PCl3(g) = 311.7 kJ·mol-1·K-1 在 101 kPa时,PCl3(l)的沸点约为
    A、0.35℃
    B、346℃
    C、73℃
    D、-73℃

77、某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s) → 2C(g)。已知<0,下列判断正确的是
    A、仅常温下反应可以自发进行
    B、仅高温下反应可以自发进行
    C、任何温度下反应均可以自发进行
    D、任何温度下反应均难以自发进行

78、液态水在 100℃、101 kPa下蒸发,下述正确的是
    A、ΔU = 0
    B、ΔH = 0
    C、ΔG = 0
    D、ΔS = 0

79、推测下列气相反应自发的是
    A、Kr++ He → Kr +He+
    B、Si+ Cl+→ Si++Cl
    C、Cl-+ I → I-+Cl
    D、Cl-+ F→ F-+Cl

80、对于 H2O (s) H2O (l) ,273.15 K、101.325 kPa 时, △rGm = 0 kJ·mol-1。

81、已 知 850℃ 时, 反 应:CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 的 = 0.50。 当 温 度 不 变, 密 闭 容 器 中 有 足 够 多 的 CaCO3 (s) 和 CaO (s), 则 系 统 能 达 到 平 衡。

第4讲 化学平衡、熵和Gibbs函数

累加成绩-计分测验(4)

1、.在 一 恒 压 容 器 中, 某 温 度、100.0 kPa 条 件 下, 将 1.00 mol A 和 2.00 mol B 混 合, 按 下 式 反 应:A (g) + 2B (g) C (g)。 达 到 平 衡 时,B 消 耗 了 20.0%, 则 反 应 的 K
    A、0.660
    B、0.375
    C、9.77 ×10-2
    D、1.21

2、已 知 下 列 反 应 在 1362 K 时 的 标 准 平 衡 常 数: H2 (g) +1/2S2 (g) H2S (g) K 1= 0.80 3H2 (g) + SO2 (g) H2S (g) + 2H2O (g) K 2= 1.8 ×104则 反 应 4H2 (g) + 2SO2 (g) S2 (g) + 4H2O (g) 在 1362 K 的 K 为
    A、2.3 ×104
    B、5.1 ×108
    C、4.3 ×10-5
    D、2.0 ×10-9

3、在 一 恒 压 容 器 中, 某 温 度、100.0 kPa 条 件 下, 将 1.00 mol A 和 2.00 mol B 混 合, 按 下 式 反 应:A (g) + 2B (g) C (g)。 达 到 平 衡 时,B 消 耗 了 20.0%, 则 反 应 的 K 为
    A、0.660
    B、0.375
    C、9.77 ×10-2
    D、1.21

4、已 知 在 1123 K 时, 反 应 C (s) + CO2 (g) 2CO (g) K 1= 1.3 ×1014 CO (g) + Cl2 (g)COCl2 (g) K 2= 6.0 ×10-3 则 反 应 2COCl2 (g) C (s) + CO2 (g) + 2Cl2 (g) 的 K=
    A、4.8 ×109
    B、2.1 ×10-10
    C、3.6 ×10-5
    D、1.3 ×10-12

5、为 使 锅 垢 中 难 溶 于 酸 的 CaSO4 转 化 为 易 溶 于 酸 的 CaCO3 ,常 用 Na2CO3 处 理,反 应 式 为 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- ,此 反 应 的 标 准 平衡常数为
    A、Ksp(CaCO3 ) / K Ksp(CaSO4 )
    B、Ksp(CaSO4 ) /Ksp (CaCO3 )
    C、Ksp(CaSO4 )·Ksp(CaCO3 )
    D、[ Ksp(CaSO4 )·Ksp(CaCO3 ) ]1/2

6、在 标 准 状 况 下,1.00 m3 CO2 通 过 炽 热 的 碳 层 后, 完 全 转 化 为 CO, 这 时 的 温 度 为 1173 K, 压 力 为 102 kPa, 则 CO 的 体 积 为
    A、4.26 m3
    B、4.26 ×103 m3
    C、8.54 m3
    D、8.54 ×103 m3

7、在 有 AgCl 固 体 存 在 的 溶 液 中,当 加 入 等 体 积 的 下 列 溶 液,会 使 AgCl 溶 解 度 增 大 的 是
    A、AgCl 饱 和 溶 液
    B、1mol·L-1 NaCl
    C、1mol·L-1 AgNO3
    D、4 mol·L-1 NaNO3

8、下列各种名词的符号表达式中有错误的是
    A、标 准 摩 尔 生 成 焓:△fH m
    B、标 准 摩 尔 反 应 焓 变:△rHm
    C、标 准 摩 尔 反 应 吉 布 斯 自 由 能 变:△rGm
    D、标 准 摩 尔 熵:△rSm

9、已 知 某 化 学 反 应 是 吸 热 反 应, 如 果 升 高 温 度, 则 对 反 应 的反 应 速 率 系 数 k 和 标 准 平 衡 常 数 K 的 影 响 将 是
    A、k 增 加,K减 小
    B、k、K均 增 加
    C、k 减 小,K增 加
    D、k、K 均 减 小

10、反应:Fe3O4 (s) + 4H2 (g)3Fe (s) + 4H2O (g) 的 标 准 平 衡 常 数 表 达 式 K=.
    A、{ [ p (Fe) / p]3·[ p (H2O) / p]4 } / {[ p (Fe3O4 ) / p]·[ p (H2 ) / p]4}
    B、[ 4p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4
    C、[ p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4
    D、1 / [ p (H2 ) / p]4

11、下列叙述中, 正确的是
    A、吸 热 反 应 在 任 意 温 度 下 都 不 能 自 发 反 应;
    B、吸 热 反 应 能 在 足 够 低 的 温 度 下 自 发 进 行;
    C、吸 热 反 应 在 任 意 温 度 下 能 自 发 进 行;
    D、如 果 吸 热 反 应 的 熵 变 为 正 值, 则 反 应 在 足 够 高 的 温 度 下 能 自 发 进 行。

12、在 21.8℃ 时, 反 应 NH4HS (s)NH3 (g) + H2S (g) 的 标 准 平 衡 常 数 K= 0.070, 平 衡 混 合 气 体 总 压 是
    A、7.0 kPa
    B、26 kPa
    C、53 kPa
    D、0.26 kPa

13、某温度下,反应SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 的平衡常数K=50;在同一温度下,反应2SO3(g) → 2SO2 + O2(g)的K值应
    A、2500
    B、100
    C、4×10-4
    D、2×10-2

14、可逆反应2NO(g) → N2(g) + O2(g),DrHm=-180kJ·mol-1。对此反应的逆反应来说,下列说法中正确的是
    A、升高温度K增大
    B、升高温度K变小
    C、增大压强平衡则移动
    D、增加N2浓度,NO解离度增加

15、在某温度下平衡A+B → G+F的⊿H<0,升高温度平衡逆向移动的原因是
    A、v(正)减小,v(逆)增大
    B、k(正)减小,k(逆)增大
    C、v(正)和v(逆)都减小
    D、v(正)增加的倍数小于v(逆)增加的倍数

16、已知某反应的△rGmf >0,则该反应的平衡常数Kf 值
    A、Kf >0
    B、Kf <0
    C、Kf >1
    D、Kf <1

17、温度时,化学反应A + B→ A2B的平衡常数K=1×104 ,那么在相同温度下,反应 A2 B→ 2A +B 的平衡常数为
    A、1×104
    B、1×100
    C、1×10-4
    D、1×10-8

18、在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是
    A、各反应物和生成物的浓度相等
    B、各物质浓度不随时间改变而改变
    C、△rGmf = 0
    D、正逆反应速率常数相等

19、某一气相反应 A=B,同一温度下GAf =GBf ,则该反应的平衡常数Kpf 是
    A、0
    B、大于1
    C、小于1
    D、1

20、下列叙述中正确的是
    A、反应物的转化率不随起始浓度而变
    B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
    C、平衡常数随起始浓度不同而变化
    D、平衡常数不随温度变化

21、分几步完成的化学反应的总平衡常数是
    A、各步平衡常数之和
    B、各步平衡常数之平均值
    C、各步平衡常数之差
    D、各步平衡常数之积

22、298 K 时 ,反应BaCl2 .H2O(s) → BaCl2 (s) + H2O(g) 达平衡时p H2O= 330 Pa, 反应的△rGmf 为
    A、-14.3kJ.mol-1
    B、+14.3kJ.mol-1
    C、+139kJ.mol-1
    D、-141kJ.mol-1

23、当一个化学反应处于平衡时, 则
    A、平衡混合物中各种物质的浓度都相等
    B、正反应和逆反应速率都是零
    C、反应混合物的组成不随时间而改变
    D、反应的焓变是零

24、298 K下, H2O(g)和H2O(l)的△fG m 分别为-228.59 kJ.mol-1和-237.18kJ.mol-1, 298 K时饱和水蒸气压为3.17 kPa, 则△rGm= 0 的过程是
    A、H2O(l, 101 kPa水蒸气压) → H2O(g, 101 kPa水蒸气压)
    B、H2O(l, 饱和水蒸气压) → H2O(g, 饱和水蒸气压)
    C、H2O(l, 10 mmHg柱水蒸气压) → H2O(g, 10 mmHg柱水蒸气压)
    D、H2O(l, 4.0 kPa水蒸气压) → H2O(g, 4.0 kPa水蒸气压)

25、NO2 (g) →N2O4(g) 平衡体系中NO2 ,N2O4分子数比为1∶3,则气体平均分子量为
    A、92.0
    B、80.5
    C、69.0
    D、57.5

26、根据室温下各置换反应的平衡常数, 其中置换反应最完全的是
    A、Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) K = 2×1037
    B、Mg(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Mg2+(aq) K = 6×1096
    C、Fe(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Fe2+(aq) K = 3×1026
    D、2Ag(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + 2Ag+ (aq) K = 3×10-16

27、在 523K 时, PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2 (g) Kpf =1.85, 则反应的△rGmf (kJ.mol-1)为
    A、2.67
    B、-2.67
    C、26.38
    D、-2670

28、已知在 20℃ , H2O(l) → H2O(g) , △rGmf = 9.2kJ.mol-1H2O(l)的饱和蒸气压为 2.33 kPa,则
    A、△rGmf >0,H2O(g)将全部变为液态
    B、20℃, H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
    C、20℃时, pH2O = 2.33 kPa, 体系的△rGm=0
    D、水蒸气压为100 kPa时, 平衡向形成H2O(g)的方向移动

29、催化剂只能改变反应的活能,不能改变反应的热效应。

30、 反 应 的 标 准 平 衡 常 数

31、密 闭 容 器 中,A、B、C 三 种 气 体 建 立 了 如 下 平 衡:A (g) + B (g) C (g), 若 保 持 温 度 不 变, 系 统 体 积 缩 小 至 原 体 积 的 2/3 时, 则 反 应 商 Q 与 平 衡 常 数 的 关 系 是:Q = 1.5K

32、根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全。.

33、在 一 定 温 度 下, 随 着 可 逆 反 应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的 进 行,p (O2 )、p (SO2 ) 不 断 减 少,p (SO3 ) 不 断 增 大, 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。

34、由 CaCO3 和 CaO 构 成 的 封 闭 系 统, 在 任 何 条 件 下 都 不 能 使 反 应 达 到 平 衡。

35、H3PO4 溶 液 中,c (PO43- ) = K a,3(H3PO4 ) mol·L-1

第5讲 酸碱平衡

累加成绩-计分测验(5)

1、0.010 mol·L-1 的 一 元 弱 碱 (= 1.0 ×10-8 ) 溶 液 与 等 体 积 水 混 合 后, 溶 液 的 pH 值 为
    A、8.70
    B、8.85
    C、9.35
    D、10.50

2、某 温 度 下,0.010 mol·L-1 的 弱 酸 HA, 平 衡 时 的 解 离 度 为 20%, 则 该 弱 酸 的 值 为
    A、2.10 ×10-3
    B、2.0 ×10-5
    C、5.0 ×10-4
    D、4.0 ×10-4

3、已 知:(HAc) = 1.75 ×10-5,(HCN) = 6.2 ×10-10,(HF) = 6.6 ×10-4,(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。 下 列 溶 液 的 浓 度 均 为 0.1 mol·L-1, 其 溶 液 pH 值 按 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是
    A、NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl
    B、NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl
    C、NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl
    D、NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN

4、在 H3PO4 溶 液 中 加 入 一 定 量 NaOH 溶 液 后, 溶 液 的 pH 值 = 14.00, 下 列 物 种 中 浓 度 最 大 的 是
    A、H3PO4
    B、H2PO4-
    C、HPO42-
    D、PO43-

5、用 HAc (= 1.75 ×10-5) 和 NaAc 溶 液 配 制 pH = 4.50 的 缓 冲 溶 液,c (HAc) / c (NaAc) =
    A、1.55
    B、0.089
    C、1.8
    D、0.89

6、已 知 (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5, 在 含 有 0.020 mol·L-1 NH3·H2O 和 0.010 mol·L-1 KOH 混 合 溶 液 中,c (NH4+ ) 为
    A、9.0 ×10-4 mol·L-1
    B、3.6 ×10-5 mol·L-1
    C、0.020 mol·L-1
    D、6.0 ×10-4 mol·L-1

7、CO2 的 饱 和 溶 液 中, 其 各 物 种 浓 度 大 小 次 序 正 确 的 是.
    A、H2CO3 > HCO3- > CO32- > H+
    B、H+ > OH- > HCO3- > CO32-
    C、H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-
    D、H2CO3 > CO32- > HCO3- > H+

8、已 知 313 K 时, 水 的 = 3.8 ×10-14, 此 时 c (H+ ) = 1.0 ×10-7mol·L-1 的 溶 液 是
    A、酸 性
    B、中 性
    C、碱 性
    D、缓 冲 溶 液

9、17.0.2 mol·L-1 NH3·H2O 中 加 入 等 体 积 水, 则 溶 液 pH 值 将
    A、增 大
    B、减 小
    C、减 小 为 原 来 的 1 / 2
    D、增 大 为 原 来 的 2 倍

10、已 知 (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5, 用 NH3·H2O 和 NH4Cl 配 制 pH = 9.00 的 缓 冲 溶 液 时,c (NH3·H2O) / c (NH4Cl) =
    A、5.6
    B、0.56
    C、1.8
    D、3.6

11、已 知 (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5, 在 含 有 0.020 mol·L-1 NH3·H2O 和 0.010 mol·L-1 KOH 混 合 溶 液 中,c (NH4+ ) 为
    A、9.0 ×10-4 mol·L-1
    B、3.6 ×10-5 mol·L-1
    C、0.020 mol·L-1
    D、6.0 ×10-4 mol·L-1

12、已 知 体 积 为 V1、 浓 度 为 0.2 mol·L-1 弱 酸 溶 液, 若 使 其 解 离 度 增 加 一 倍, 则 溶 液 的 体 积 V2 应 为
    A、2V1
    B、4V1
    C、3V1
    D、10V1

13、0.100 mol·L-1 H3BO3 溶 液 的 pH = 5.12, 则 其
    A、7.59 ×10-6
    B、5.80 ×10-11
    C、5.76 ×10-10
    D、7.59 ×10-5

14、有 体 积 相 同 的 K2CO3 溶 液 和 (NH4)2CO3 溶 液, 其 浓 度 分 别 为 a mol·L-1 和 b mol·L-1。 现 测 得 两 种 溶 液 中 所 含 CO32- 的 浓 度 相 等,a 与 b 相 比 较, 其 结 果 是
    A、a = b
    B、a > b
    C、a < b
    D、a >> b

15、按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是
    A、
    B、
    C、
    D、

16、根据酸碱质子理论,下列各离子中,既可做酸,又可做碱的是
    A、
    B、
    C、
    D、

17、在反应 + 中 ,
    A、Arrhenius碱
    B、Bronsted酸
    C、Lewis碱
    D、Lewis酸

18、的共轭碱是
    A、
    B、
    C、
    D、

19、不是共轭酸碱对的一组物质是
    A、
    B、NaOH,
    C、,
    D、

20、 的共轭碱是
    A、
    B、
    C、
    D、

21、根据酸碱质子理论, + + 正反应中的酸是
    A、
    B、
    C、
    D、

22、化学反应+= AgBr↓+2 按照路易斯酸碱理论,它应属于
    A、碱取代反应
    B、置换反应
    C、酸取代反应
    D、沉淀反应

23、根据酸碱的溶剂理论,在液态 体系中的碱是
    A、
    B、
    C、
    D、

24、氢硫酸电离常数 =1× =1×,在 0.1 mol/L 水溶液中溶液的pH值是
    A、
    B、2
    C、3
    D、4

25、下列离子中,碱性最强的是
    A、
    B、
    C、
    D、

26、pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的
    A、4倍
    B、12倍
    C、4000倍
    D、10000倍

27、如果 0.1 mol/L HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的,那么氢氰酸的电离常数是
    A、
    B、
    C、
    D、

28、0.10 mol·L-1 的 某 一 有 机 弱 酸 的 钠 盐 溶 液, 其 pH = 10.0, 该 弱 酸 盐 的 水解度为0.10 % 。

29、三元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上不等于

30、因为H2PO4- 发生水解,所以 NaH2PO4水溶液显碱性。