一、溶液与胶体

1-2 溶液组成标度的表示方法随堂测验

1、含50克硫酸的 500mL硫酸溶液的物质的量浓度是:
    A、0.49
    B、0.1
    C、0.98
    D、1.02

2、在500克水中含有22.5克葡萄糖,这一溶液中葡萄糖(相对分子量为180)的质量摩尔浓度(mol/kg)是:
    A、13
    B、0.25
    C、0.38
    D、0.50

1-4 溶液的沸点升高和凝固点降低随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、
    A、
    B、
    C、
    D、

4、

1-5 溶液的渗透压力随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、

3、

1-6 渗透压力在医学上的意义随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、
    A、
    B、
    C、
    D、

1-7 胶体溶液随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、
    A、
    B、
    C、
    D、

第一章 溶液与胶体 单元测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、
    A、
    B、
    C、
    D、

4、
    A、
    B、
    C、
    D、

5、
    A、
    B、
    C、
    D、

6、
    A、
    B、
    C、
    D、

7、

8、

9、

10、

六、分析化学概论

六、分析化学概论 单元测验

1、如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平,用减量法称取试样时,至少应称取( )
    A、0.1g
    B、0.2g
    C、0.05g
    D、0.5g

2、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( )
    A、做对照实验
    B、校正仪器
    C、做空白实验
    D、增加平行测定次数

3、测的某种新合成的有机酸pKa值为12.35,其Ka值应表示为( )
    A、4.467×10 -13
    B、4.47×10 -13
    C、4.5×10 -13
    D、4×10 -13

4、下列数据中有效数字不是四位的是( )。
    A、0.2400
    B、0.0024
    C、2.004
    D、20.40

5、进行下列实验过程中,数据记录不合理的是:
    A、测定硫酸铜中铜含量,使用分析天平称量CuSO4·5H2O样品0.5660g
    B、使用50mL滴定管以无水碳酸钠标定盐酸溶液,消耗盐酸22.36mL
    C、测定水中钙镁离子含量,使用移液管移取水样25mL
    D、配制稀硫酸,使用量筒量取5.0mL浓硫酸

6、下列哪个操作是错误的?
    A、配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水
    B、把K2Cr2O7标准溶液装在容量瓶中定容
    C、在配制Na2S2O3标准溶液时,加入少量Na2CO3使呈弱碱性防止分解
    D、用Na2C2O4标定高锰酸钾时要快速滴入高锰酸钾

7、实验测定某镍氢电池的正极材料中掺杂的稀土元素钇(Y),测定出其中钇元素的质量分数的数据分别为4.02%,4.08%,4.13%,3.89%,则平均值和相对平均偏差分别为:
    A、4.03%,1.9%
    B、4.03%,19%
    C、4.03,0.19%
    D、4.03,19%

8、以下误差不是系统误差的是:
    A、实验室中的去离子水被污染而造成的误差
    B、天平砝码生锈并且未进行校正而造成的误差
    C、实验室气温的微小波动引起的玻璃仪器的热胀冷缩
    D、滴定实验进行时,操作者习惯性地判断终点颜色偏深

9、以下关于误差和偏差、准确度和精密度的说法错误的是(不定项选择):
    A、精密度反映了测定的重复性,即多次测定结果相互之间的接近程度,以偏差来表示
    B、误差越小,测定结果和真值之间越接近,精密度越高
    C、精密度是保证准确度的前提,精密度差,分析结果不可靠,准确度不可能高
    D、某次实验的偏差非常小,但存在一定的误差,此误差主要是系统误差
    E、如果平均值非常接近真实值,则精密度一定很高
    F、误差是不可避免的

二、化学热力学与化学平衡

二、化学热力学与化学平衡 单元测验

1、以下过程为熵增过程的是:
    A、从过饱和溶液中析出晶体
    B、从空气中分离出纯氧
    C、加热使吸附甲醛的活性炭释放出甲醛
    D、合成氨反应:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)正向自发进行时

2、下列各反应中,其△rHm等于相应生成物的摩尔生成焓的是
    A、2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)
    B、H2(g)+I2(g)→HI(g);
    C、C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)
    D、C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。

3、已知C(s)+O2(g)→CO(g)的△rHmӨ=-110.5kJ·mol-1,C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHmӨ=-393.5kJ·mol-1,则CO(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHmӨ=( )
    A、-283.0kJ·mol-1
    B、283.0kJ·mol-1
    C、-110.5kJ·mol-1
    D、-504.0kJ·mol-1

4、已知298K时,S(Al2O3,s)mӨ=50.9J·mol-1·K-1,S(C,s)mӨ=5.7J·mol-1·K-1,S(Al,s)mӨ=28.3J·mol-1·K-1,S(CO2,g)mӨ=213.6J·mol-1·K-1。则反应2Al2O3(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO2(s)的△rSmӨ=( )。
    A、-635.1J·mol-1·K-1
    B、635.1J·mol-1·K-1
    C、185.3J·mol-1·K-1
    D、-185.3J·mol-1·K-1

5、298K时,下列热力学函数等于零的是( )。
    A、Sm(O2,g)Ө
    B、△fHmӨ(I2,g)
    C、△fHmӨ(石墨,s)
    D、△fGmӨ(金刚石,s)

6、已知2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的△rGmӨ=-70.6kJ·mol-1,△fGmӨ(NO,g)=86.6kJ·mol-1,则△fGmӨ(NO2,g)=( )。
    A、-70.6kJ·mol-1
    B、141.2kJ·mol-1
    C、-35.3kJ·mol-1
    D、51.3kJ·mol-1

7、金属镍可与CO形成Ni(CO)4:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l),利用这一反应可进行镍的提纯。即在较低温度下生成Ni(CO)4,然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。则Ni(CO)4的合成反应的( )。
    A、△rHm>0,△rSm<0
    B、△rHm>0,△rSm>0
    C、△rHm<0,△rSm<0
    D、△rHm<0,△rSm>0

8、在298K时,反应:HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rHmӨ=-176.0kJ·mol-1,△rSmӨ=-284.5J·mol-1·K-1,则该反应的lnK=( )。
    A、34.14
    B、-0.105
    C、-0.037
    D、36.82

9、在溶液中的反应A(aq)+B(aq)=C(aq)+D(aq),开始时只有A和B,经长时间反应,最终结果是( )。
    A、C和D的浓度大于A和B的浓度
    B、A和B的浓度大于C和D的浓度
    C、A、B、C、D的浓度不再变化
    D、A、B、C、D浓度相等

10、可逆反应:Cl2(g)+H2O(g)=2HCl(g)+O2(g)(DrHm>0),在一定条件下达到平衡。下列叙述中,正确的是()。
    A、降低温度,标准平衡常数增大
    B、提高H2O(g)压力,HCl(g)的物质的量将增加
    C、加入催化剂,HCl(g)的物质的量将增加
    D、增大压力,O2(g)的量将增加

11、系统状态一定,状态函数就有确定的值。

12、反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△rHmӨ与反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△rHmӨ相同。

13、某反应的△rH和△rS均为负值,当温度升高时,△rG将减小,反应趋向于自发。

14、反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数为K,则反应 3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。

15、只有当化学反应的反应商Q=1时,该反应才能处于平衡状态。

三、化学反应速率

三、化学反应速率 单元测验

1、反应速率的质量作用定律只适用于:
    A、实际上能够进行的反应
    B、一步完成的元反应
    C、化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应
    D、核反应和链反应

2、对于反应A2+B2→2AB,测得速率方程式v=kc(A2)c(B2),下列判断可能错误的是( )。
    A、对反应物A2来说是一级反应
    B、反应级数是2
    C、无法肯定是否为元反应
    D、反应一定是元反应

3、反应2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程为: (1)H2+ICl→HI+HCl慢;(2)ICl+HI→HCl+I2快; 则该反应级数为( )。
    A、1
    B、2
    C、3
    D、0

4、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2×c(B),如果A、B浓度都增大到原来的4倍,那么反应速率将增大到原来的( )倍。
    A、16
    B、8
    C、4
    D、2

5、对反应A(g)+B(g)→AB(g)测得反应速率的有关数据如下: c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 0.50 0.40 6.0×10-3 0.25 0.40 1.5×10-3 0.25 0.80 3.0×10-3 则此反应的级数为( )。
    A、2
    B、2.5
    C、3
    D、1

6、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则反应级数为3。

7、反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为v=k[c(A)]a[c(B)]b,则此反应一定是一步完成的简单反应。

8、对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越多。

9、已知反应A→B的△rH=67kJ·mol-1,Ea=90kJ·mol-1,则反应B→A的Ea=-23kJ·mol-1。

10、一般温度升高,化学反应速率加快。如果活化能越大,则反应速率受温度的影响也越大。

四、物质结构

四、物质结构 单元测验

1、用量子数描述的下列亚层中,可以容纳电子数最多的是( )。
    A、n=2,l=1
    B、n=3,l=2
    C、n=4,l=3
    D、n=5,l=0

2、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于( )。
    A、ⅤB族
    B、ⅢB族
    C、Ⅷ族
    D、ⅤA族

3、下列元素中第一电离能最大的是( )。
    A、Al
    B、Si
    C、P
    D、S

4、下列元素中具有最大电负性的是( )。
    A、Li
    B、S
    C、Cl
    D、I

5、下列分子中存在p键的是( )。
    A、PCl3
    B、HCl
    C、H2
    D、N2

6、按照价键理论,HCl分子中共价键是由()。
    A、H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成;
    B、H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成;
    C、H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成;
    D、H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。

7、下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是()。
    A、NH3
    B、CCl4
    C、CS2
    D、H2O

8、下列分子的空间构型为平面三角形的是( )。
    A、NF3
    B、BCl3
    C、AsH3
    D、PCl3

9、关于原子半径和离子半径,下列排列错误的是:
    A、Mg>Al
    B、Br>Cl
    C、Fe>Cu
    D、Cu2+<Cu+

10、下列晶体类型属于分子晶体的是:
    A、干冰
    B、金刚石
    C、氯化银
    D、石墨

11、波函数y表明微观粒子运动的波动性,其数值可大于零也可小于零,½y½2 表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。

12、原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子,所以元素周期系第五周期有50种元素。

13、p区元素的原子最后填充的是np电子,因ns轨道都已充满,故都是非金属元素。

14、p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆,图中的正、负号代表电荷符号。

15、sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。

16、金属晶体中存在可以自由运动的电子,所以金属键是一种非定域键。

五、电解质溶液

五、电解质溶液 单元测验

1、下列溶液中,其pH值最小的是( )。
    A、0.010mol·L-1NaOH
    B、0.010mol·L-1H2SO4
    C、0.010mol·L-1HCl
    D、0.010mol·L-1H2C2O4

2、pH=2.00的溶液中的H+浓度是pH=4.00的溶液中的H+浓度的( )倍。
    A、3
    B、2
    C、300
    D、100

3、已知K(HAc)=1.75×10-5,则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=( )。
    A、0.050mol·L-1
    B、0.025mol·L-1
    C、9.4×10-4mol·L-1
    D、8.8×10-7mol·L-1

4、弱电解质溶液稀释时,解离度将( )。
    A、减少
    B、增加
    C、不变
    D、不能判断

5、已知H2S的K1=1.32×10-7,K2=7.1×10-15,则饱和H2S水溶液中c(S2-)=( )。
    A、1.32×10-7mol·L-1
    B、(1.32×10-7×7.1×10-15/(0.1)2)mol·L-
    C、0.1mol·L-1
    D、7.1×10-15mol·L-1

6、下列溶液中,pH值最大的是( )。
    A、0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1HCl
    B、0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaOH
    C、0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的蒸馏水
    D、0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaAc

7、下列各种混合溶液中可作为缓冲溶液的是( )。
    A、50ml0.1mol·L-1NaOH+100mL0.1mol·L-1HAc
    B、50ml0.1mol·L-1NaOH+25mL0.1mol·L-1HAc
    C、25ml0.2mol·L-1HNO3+25mL0.2mol·L-1NaAc
    D、25ml0.2mol·L-1NaOH+12.5mL0.2mol·L-1HCl

8、某弱酸HA的K=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为( )。
    A、200mL
    B、50mL
    C、100mL
    D、150mL

9、根据酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是( )。
    A、Na+
    B、H2PO4-
    C、PO43-
    D、CN-

10、相同温度下,纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中,水的标准离子积常数都相同。

11、0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。

12、根据酸碱质子理论,NH4+是酸。

七、酸碱滴定法

七、酸碱滴定法 单元测验

1、某弱酸型指示剂的理论变色范围为4.5~6.5,此指示剂的解离常数Ka约为( )。
    A、3.2×10-5
    B、3.2×10-7
    C、3.2×10-6
    D、3.2×10-4

2、某碱液25.00 cm3,以浓度为0.1000mol·dm-3标准溶液滴定至酚酞褪色,用去20.00 cm3,再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色,又消耗了6.50cm3,此碱液的组成是( )
    A、NaOH
    B、NaOH+Na2CO3
    C、NaHCO3+Na2CO3
    D、Na2CO3

3、标定HCl溶液常用的基准物有:
    A、硼砂(Na2B4O7·10H2O)
    B、草酸(H2C2O4·2H2O)
    C、邻苯二甲酸氢钾
    D、CaCO3

4、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。对此滴定适用的指示剂是:
    A、酚酞(pKa=9.1)
    B、甲基红(pKa=5.0)
    C、甲基橙(pKa=3.41)
    D、溴酚蓝(pKa=4.1)

八、沉淀溶解平衡

八、沉淀溶解平衡 单元测验

1、一定温度下,向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是
    A、AgCl的溶解度增大
    B、AgCl的溶解度、Ksp均不变
    C、Ksp(AgCl)增大
    D、AgCl的溶解度、Ksp均增大

2、将PbI2固体溶于水得到饱和溶液,c(Pb2+)=1.2´10-3mol·L-1,则PbI2的Ksp为
    A、6.9´10-9
    B、1.7´10-9
    C、3.5´10-9
    D、2.9´10-6

3、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中()。
    A、Ksp(AgBr)降低
    B、Ag+浓度降低
    C、AgBr的离子浓度乘积降低
    D、Br-浓度降低

4、已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8´10-11,K(NH3·H2O)=1.8´10-5,则下列判断正确的是()。
    A、Mg(OH)2固体不能溶于NH4Cl溶液中
    B、1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液不能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀
    C、1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀
    D、Mg(OH)2沉淀不能溶于NH3·H2O溶液中,也不能溶于NH4Cl溶液中

5、已知Ksp(AgI)=8.3´10-17,Ksp(AgCl)=1.8´10-10,向含相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为( )。
    A、2.5×10-7
    B、4.6×10-7
    C、4.0×10-8
    D、2.0×10-8

6、已知298K时,Ksp(Mg(OH)2)=1.8´10-11,则Mg(OH)2在水中的溶解度为1.7´10-4mol·L-1。

7、已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,如将10.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液与30mL0.0050mol·L-1Na2SO4溶液混合,则有BaSO4沉淀生成。

九、配位化合物和配位滴定法

九、配位化合物和配位滴定法 单元测验

1、下列配合物命名错误的是:
    A、[CrCl2(H2O)4]Cl 一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)
    B、Na3[Ag(S2O3)2] 二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠
    C、H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸
    D、[Fe(CO)5] 五羰合铁

2、下列物质中不能作为配合物的配体的是( )。
    A、NH3
    B、NH4+
    C、CH3NH2
    D、C2H4(NH2)2

3、下列叙述中错误的是( )。
    A、一般地说,内轨型配合物较外轨型配合物稳定
    B、ⅡB族元素所形成的四配位配合物,几乎都是四面体构型
    C、CN-和CO作配体时,趋于形成内轨型配合物
    D、金属原子一般不能作为配合物的形成体

4、已知下列配合物磁矩的测定值,按价键理论判断属于外轨型配合物的是( )。
    A、[Fe(H2O)6]2+ 5.3B.M
    B、[Co(NH3)6]3+ 0B.M.
    C、[Fe(CN)6]3- 1.7B.M.
    D、[Mn(CN)6]4-,1.8B.M.

5、配合物[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+的分裂能相对大小应是( )。
    A、[Fe(H2O)6]2+的较大
    B、[Fe(H2O)6]3+的较大
    C、二者几乎相等
    D、无法比较

6、25℃时,[Ag(NH3)2]+溶液中存在下列平衡: [Ag(NH3)2]+ = [Ag(NH3)]++NH3 K1 [Ag(NH3)]+ = Ag++NH3 K2 则[Ag(NH3)2]+的稳定常数为()。
    A、K1/K2
    B、K2/K1
    C、1/(K1·K2)
    D、K1·K2

7、下列配合物中,形成体的配位数与配体总数相等的是()。
    A、[Fe(en)3]Cl3
    B、[CoCl2(en)2]Cl
    C、[ZnCl2(en)]
    D、[Fe(OH)2(H2O)4]Cl

8、下列物质能作为螯合剂的是()。
    A、CO
    B、NH2¾(CH2)2¾COOH
    C、NH3
    D、CO(NH2)2

9、在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用:
    A、控制酸度法
    B、络合掩蔽法
    C、氧化还原掩蔽法
    D、沉淀掩蔽法

10、以下命名正确的是
    A、[Fe(SCN)6]3- 六硫氰根合铁(Ⅱ)酸根离子
    B、[Ag(CN)2]- 二氰合银离子
    C、K3[Co(CN)5(NO2)] 五氰·亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钾
    D、[Ag(NH3)2]Cl 氯氨化银

11、已知反应:AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-,则理论上有多少克氯化银可以溶解于1L 5mol·L-1氨水溶液中? (已知:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Kf([Ag(NH3)2]+)=1.6×107,M(AgCl)=143)
    A、36.2克
    B、34.4克
    C、32.9克
    D、无法计算

12、测得某金属离子所形成的配合物磁矩,有5.9B.M.,也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的
    A、Cr3+
    B、Mn2+
    C、Fe2+
    D、Co2+

13、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩为0 B.M.,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为
    A、dε6dγ0(t2g6eg0),-4Dq
    B、dε4dγ2(t2g4eg2),-20Dq+2P
    C、dε5dγ1(t2g5eg1),-8Dq
    D、dε6dγ0(t2g6eg0),-24Dq+2P

14、所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。

15、[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。

16、由磁矩测出在[Mn(H2O)6]2+中,中心离子的d轨道上有5个未成对电子,所以可知 [Mn(H2O)6]2+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。

17、已知[Ag(S2O3)2]3-和[AgCl2]-的lgK分别为13.46和5.04。 则在标准状态下反应[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-将从右向左进行。

18、配合物中,提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。

19、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。

十、氧化还原反应

十、氧化还原反应 单元测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、
    A、
    B、
    C、
    D、

4、
    A、
    B、
    C、
    D、

5、
    A、
    B、
    C、
    D、

6、
    A、
    B、
    C、
    D、

7、
    A、
    B、
    C、
    D、

8、
    A、
    B、
    C、
    D、

9、
    A、
    B、
    C、
    D、

10、
    A、
    B、
    C、
    D、

11、已知酸性氧电极: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,EθA=1.229V;碱性氧电极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-, EθB未知,将这两个电极组成标准状态下的自发原电池。以下说法错误的是:
    A、电池组成式为:(-) Pt , O2(pθ) | OH-(cθ) || H+(cθ) | O2(pθ) , Pt (+)
    B、电池总反应方程式为:2H2 + O2 = 2H2O
    C、电池的标准电动势为0.829V
    D、电池总反应方程式为:H+ + OH- = H2O

12、84消毒液的主要成分为次氯酸钠,洁厕灵的主要成分为稀盐酸,将这两种物质混合后可能会产生对人体有害的氯气,该反应的方程式是:HClO + H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O。室温298K下,将该反应组成原电池,下列说法错误的是:(已知Eθ(Cl2/Cl-)=1.360V,Eθ(HClO/Cl2)=1.630V,法拉第常数F=9.648×104)
    A、反应的标准平衡常数约为1.3×109
    B、还原半反应为2HClO+2H++2e-=Cl2↑+2H2O
    C、总反应的标准吉布斯自由能变化值ΔrGmθ约为-26.0kJ/mol
    D、酸度的升高有利于该反应的进行

13、已知电对NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O的Eϴ为0.94V,HNO2的Ka = 4.6×10-4, 则电对NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH-的Eϴ为多少?
    A、0.012V
    B、-0.94V
    C、-2.39V
    D、-0.30V

14、已知298K下,碘的元素电势图: 以下说法错误的是:
    A、碱性条件下,Eϴ B (IO3-/I2)=0.20V
    B、碱性条件下,I2和IO-都易发生歧化反应
    C、反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O组成原电池的标准电动势为0.66V
    D、I2的歧化反应方程式为:I2 + H2O = I- + IO- + 2H+

15、

16、

十一、紫外-可见吸光光度法

紫外-可见吸光光度法 单元测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、下列说法中正确的是
    A、当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长
    B、在相同实验条件下,当溶液浓度变小时其吸光度变小
    C、比色皿的厚度扩大一倍,其摩尔吸光系数缩小一倍
    D、若入射光波长变大,则摩尔吸光系数也变大

4、
    A、
    B、
    C、
    D、

期末考试

无机及分析化学期末试卷

1、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,经实验测得其凝固点为-0.56℃,试求此针剂NH4Cl的浓度为: (已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1)
    A、0.15mol·kg -1
    B、0.30mol·kg -1
    C、0.60mol·kg -1
    D、0.45mol·kg -1

2、下列说法中正确的是
    A、0.1 mol×L-1葡萄糖溶液和0.1 mol×L-1NaCl溶液的凝固点相同
    B、300mmol×L-1葡萄糖溶液和150mmol×L-1NaCl溶液为等渗溶液
    C、任何溶液, 只要它们的质量浓度相同, 它们的依数性相同
    D、50 g×L-1葡萄糖溶液(Mr=180)和50 g×L-1蔗糖溶液(Mr=342)的渗透压相等

3、在标准状态和298K时,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的标准摩尔反应热为-184.6kJ·mol -1,则HCl(g)的标准摩尔生成焓为:
    A、-184.6kJ·mol-1
    B、+184.6kJ·mol-1
    C、-92.3kJ·mol-1
    D、+92.3kJ·mol-1

4、对反应A+2B=C, 其反应速率方程为
    A、v=k[A][B]2
    B、v=2k[A] [B]
    C、v=k[B]2
    D、根据题干,无法确定

5、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中,哪一个不是两性物质?
    A、HS-
    B、SO42-
    C、HPO42-
    D、H2O

6、下列体系中,无缓冲作用的是:
    A、50mL0.10mol·L-1Na2HPO4+20mL0.15mol·L-1Na3PO4
    B、30mL0.10mol·L-1HAc+20mL0.15mol·L-1NaOH
    C、40mL0.10mol·L-1NH3+30mL0.05mol·L-1H2SO4
    D、30mL0.10mol·L-1NaHCO3+30mL0.05mol·L-1HCl

7、在H2O中通入H2S气体达饱和([H2S]=0.1mol·L-1),溶液中S2-的浓度约为: (H2S,Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-12)
    A、9.1×10-8mol·L-1
    B、1.1×10-12mol·L-1
    C、1.0×10-20mol·L-1
    D、0.1mol·L-1

8、下列各物质的浓度均为0.1000mol·L-1,不能用NaOH标准溶液直接滴定的是:
    A、HCOOH(Ka=1.8×10-4)
    B、HAc(Ka=1.8×10-5)
    C、H2SO4
    D、NH4Cl(Kb(NH3)=1.8×10-5)

9、按有效数字的规定,pH=2.453时[H+]应为:
    A、3.52×10-3mol·L-1
    B、3.524×10-3mol·L-1
    C、3.524×10-2mol·L-1
    D、3.5×10-3mol·L-1

10、以下难溶电解质中,溶解度最大的是:
    A、AgIO3(Ksp=3.0×10-8)
    B、BaSO4(Ksp=1.1×10-10)
    C、Mg(OH)2(Ksp=1.8×10-11)
    D、PbI2(Ksp=7.1×10-9)

11、在[Co(en)2(C2O4)]+配离子中,中心离子的配位数为:
    A、3
    B、4
    C、5
    D、6

12、已知下列配合物磁矩的测定值,按价键理论判断属于外轨型配合物的是
    A、[Fe(H2O)6]2+,5.2B.M.
    B、[Co(NH3)6]3+,0B.M.
    C、[Fe(CN)6]3-,1.7B.M.
    D、[Mn(CN)6]4-,1.8B.M.

13、[FeF6]3-属于高自旋配合物, 这是因为
    A、P值较大
    B、P<D
    C、P>D
    D、P=D

14、金属离子与EDTA配合时, 一般配合比为
    A、2:1
    B、4:1
    C、6:1
    D、1:1

15、某一级反应,反应物反应掉99.9%所需的时间是反应掉50%所需的时间的倍数大约是:
    A、2
    B、4
    C、6
    D、10

16、已知下列电对的标准电极电势:Cl2/Cl- 1.36V,Hg2+/Hg22+ 0.91V,Fe3+/Fe2+ 0.77V,Cr2O72-/Cr3+ 1.33V,在标准状态下,可能发生氧化还原反应的一对物质是:
    A、Fe3+和Cl-
    B、Fe3+和Hg22+
    C、Cr2O72-和Cl-
    D、Cr2O72-和Fe2+

17、若要减小原电池 (-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(+)的电动势,应采取的措施为:
    A、降低Zn2+浓度
    B、增加Cu2+浓度
    C、降低Cu2+浓度
    D、增加Zn片面积

18、金属钼的化合物MoS2纳米颗粒(辉钼,二硫化钼)可以用来制造辉钼基柔性微处理芯片,功耗极低,且比同等尺寸的石墨烯电路更加廉价。其制备原料-------四硫代钼酸铵(NH4)2MoS4中元素Mo的氧化数为:
    A、+2
    B、+4
    C、+6
    D、+8

19、某物质的摩尔吸光系数很大,这说明
    A、该物质溶液的浓度很大
    B、光通过该物质溶液的光程长
    C、该物质对某波长的光吸收力很弱
    D、测定该物质的灵敏度高

20、区别溶胶和大分子溶液,最简单的方法是:
    A、观察能否发生布朗运动
    B、观察丁铎尔效应的强弱
    C、观察体系是否均匀,有无界面
    D、观察颗粒大小是否是1~100nm

21、利用生成配合物而使难溶电解质的沉淀溶解时, 下面哪种情况最有利于沉淀溶解
    A、配合物的Kf较大,沉淀的Ksp较小
    B、配合物的Kf较小,沉淀的Ksp较大
    C、配合物的Kf较大,沉淀的Ksp较大
    D、配合物的Kf>>沉淀的Ksp

22、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2×c(B),如果A、B浓度都增大到原来的4倍,那么反应速率将增大到原来的( )倍。
    A、16
    B、8
    C、4
    D、2

23、将一定体积的1mol·L-1葡萄糖,稀释到50 g·L-1,大约需要加原液多少倍体积的水? (葡萄糖的摩尔质量为180g·moL-1)
    A、3.6倍
    B、0.3倍
    C、2.6倍
    D、10倍

24、2019年是元素周期表发明150周年,以下关于周期表中第四周期的第8个元素的说法,错误的是
    A、处于周期表的d区
    B、原子序数为26
    C、处于周期表的第Ⅷ族
    D、+3价阳离子的电子构型为[Ar]3d5

25、某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010 mol·L-1, 则可以分离这两种离子的pH范围大约为(已知Fe(OH)3的Ksp = 2.64 × 10-39,Zn(OH)2的Ksp = 6.86 × 10-17)
    A、2.81~6.86
    B、3.14~6.92
    C、1.81~6.92
    D、1.81~3.14

26、已知乙酸的离解常数是1.8×10‑5,则按以下哪个体积比来混合等浓度的乙酸和氢氧化钠可得到 100mLpH=5.0的缓冲溶液?
    A、36/64
    B、61/39
    C、64/36
    D、56/44

27、由甲乙两个不同浓度的铜电极组成一个浓差电池,甲含有0.80 mol·L-1Cu2+,乙的Cu2+ 浓度低于甲,现测得该浓度电池的电动势为0.045V,则铜电极乙中的Cu2+浓度为多少?(已知铜电极的标准电极电势为(Cu2+/Cu)=0.337V)
    A、0.024 mol·L-1
    B、0.036 mol·L-1
    C、0.72 mol·L-1
    D、0.14 mol·L-1

28、以0.1 mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NH3(Kb=1.8×10-5)溶液,如以甲基橙为指示剂,则在计量点时指示剂颜色为
    A、红色
    B、橙色
    C、黄色
    D、无法确定

29、有甲, 乙两种不同浓度的同一有色物质溶液, 用同一波长光测定, 使用相同的实验条件,当甲溶液的浓度是2.0◊10-4 mol·L-1, 乙溶液的浓度是1.0◊10-4 mol·L-1, 测定的吸光度(A)值相等, 则测定时的所用的比色皿的厚度关系是
    A、甲等于乙
    B、甲是乙的lg2倍
    C、甲是乙的二倍
    D、乙是甲的两倍

30、下列关于共价键的说法中, 错误的是
    A、N2分子包含一个s键和两个π键
    B、原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则
    C、CO分子中存在配位键
    D、sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成

31、以30mL0.002mol·L-1AgNO3溶液和20mL0.001mol·L-1KBr溶液混合制备AgBr溶胶,关于该溶胶的说法错误的是
    A、胶粒的电泳移动方向为负极
    B、电势离子是K+
    C、胶团结构式为[(AgBr)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-
    D、反离子是NO3-

32、进行下列实验过程中,数据记录不合理的是
    A、测定硫酸铜中铜含量,使用分析天平称量CuSO4·5H2O样品0.5660g
    B、使用滴定管以无水碳酸钠标定盐酸溶液,消耗盐酸22.36mL
    C、测定水中钙镁离子含量,使用移液管移取水样25mL
    D、配制稀硫酸,使用量筒量取5.0mL浓硫酸

33、在298K时,反应O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)的活化能为10.6kJ·mol-1,如果加入催化剂,使活化能减小到5.3kJ·mol-1,在不改变其他条件下,该反应的反应速率大约是加入催化剂前的多少倍?
    A、137倍
    B、8.5倍
    C、2倍
    D、0.693倍

34、定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定?
    A、Na2S
    B、Na2SO3
    C、Na2SO4
    D、Na2S2O3

35、对制造干冰的反应CO2(g)=CO2(s), 正确的推论是
    A、ΔS>0,ΔH<0,任何温度下反应都能自发进行
    B、ΔS<0,ΔH<0,低温有利于反应自发进行
    C、ΔS<0,ΔH>0,任何温度下反应都是自发进行
    D、ΔS>0,ΔH>0,低温下有利于反应自发进行

36、今要配制pH=3.5的缓冲溶液进行生物培养实验,选用下面什么缓冲对最为合适?
    A、H3PO4—NaH2PO4(pKa1=2.13)
    B、HCOOH—HCOONa(pKa=3.76)
    C、H2C8H4O4—KHC8H4O4(pKa1=2.95)
    D、HAc—NaAc(pKa=4.75)

37、已知含配合物CrCl3×4NH3 1mol的水溶液, 当加入3mol AgNO3后可产生2mol AgCl沉淀, 则此配合物的化学式可能为
    A、[CrCl2(NH3)4]Cl
    B、[Cr(NH3)4]Cl3
    C、[CrCl(NH3)3]Cl2×NH3
    D、[Cr(NH3)3Cl2] NH3

38、以下配位化合物的命名错误的是
    A、K4[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
    B、[Co(NH3)3(NO2)3] 三硝基×三氨合钴(Ⅲ)
    C、[Fe(CO)5] 五羰基合铁
    D、H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸

39、在298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准摩尔反应焓变为-92.2kJ·mol-1,标准摩尔熵变为-198.6J·K-1·mol-1,则下列说法中正确的是:
    A、正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大
    B、升高温度可以使平衡向右移动
    C、升高温度可以使平衡常数增大
    D、升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大

40、已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是
    A、电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt (+)
    B、电池的标准电动势为0.331V
    C、电对Fe3+/Fe2+做正极
    D、反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

41、某实验使用乙二醇(非电解质)的水溶液作为冷冻剂,需要冷冻到-22℃,在500ml水中至少需要加入多少克乙二醇?(已知乙二醇的相对分子质量为62,水的Kf = 1.86K·kg·mol-1)
    A、1300克
    B、367克
    C、98克
    D、4.4克

42、对于Fe(OH)3溶胶,下列电解质的聚沉能力最强的是:
    A、AlCl3
    B、Na2SO4
    C、MgCl2
    D、Na3PO4